硫酸的性质资料.pptVIP

作业 《红对勾》---课后作业 一、硫酸的物理性质 1、无色油状液体 2、难挥发 3、能以任意比与水互溶 二、浓硫酸的特性 1、吸水性 用途：可作干燥剂， 用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl 不能用来干燥NH3、H2S 把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水 3、强氧化性 1与非金属反应 2H2SO4（浓）+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2与金属反应 2H2SO4（浓）+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O 2、脱水性 ↑ ↑ ↑ 硫酸的工业制备 专题四 第一单元 第二课时 我国古代制硫酸的方法： 工业接触法制硫酸 常见的含硫矿物 硫磺 (S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 重晶石(BaSO4) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 一、硫酸的工业制法 （1）三种原料： （2）三套设备： （3）三个步骤： 硫或含硫矿石； 空气 98.3%的H2SO4或水 沸腾炉、接触室、吸收塔 高温 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 沸腾炉 炉气 原料 粉碎 空气 除尘 洗涤 干燥 1）.造气—沸腾炉 4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+O2===2SO3 V2O5 4500C 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600C 5000C 4500C 8500C 5000C 热交换器 催化剂 下一张 （1）反应原理 （2）设备： 2） 接触氧化 -----接触室 思考：热交换器的作用是什么？ 接触室 沸腾炉 吸收塔 热交换 5000C 1500C 98.3%H2SO4 SO3 + H2O===H2SO4 放热 1450C 尾气 注意 ： 吸收塔吸收 吸收时，不用水吸收SO3而是用98.3 % 的浓H2SO4吸收，为什么？ 工业上是用98%硫酸来吸收三氧化硫 ，不用水吸收因为如果用水的话，会形成硫酸的烟雾，将三氧化硫溶于浓硫酸中可以避免这种情况。  4）.尾气处理 尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等 回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO3 人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。 * 化学工业之母：硫酸 硫酸的性质 二、硫酸的性质 1、物理性质 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 g·cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 思考：浓硫酸的稀释？ 酸入水，沿器壁，边加酸，边搅拌 知识回顾： 稀H2SO4的性质 　稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明 CuSO4 +H2O BaSO4+2HCl H2SO4 BaCl2 NaOH CuO Zn 紫色石蕊试液 Na2SO4 +H2O ZnSO4 +H2↑ 变红 2、化学性质 （1）稀硫酸的性质——酸的通性(H+的性质） ①与指示剂反应： ④与碱反应生成盐和水： ②与H前的金属反应置换出氢气： ③与金属氧化物反应生成盐和水： ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ① 、吸水性 （2）还能夺取结晶水合物中的结晶水 （1）能吸收空气中的水分 浓硫酸的特性 可用作干燥剂 [思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、HBr） 哪些气体不能用浓硫酸干燥？ 实验：蔗糖中加浓硫酸 现象： 颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵状 试管壁热 1、为什么蔗糖会变黑？ 3、为什么体积会膨胀？ 4、表现了浓硫酸的什么性质？ 蔗糖炭化 有气体生成 脱水性 ②.脱水性 视频2 视频1 讨论：吸水性与脱水性的区别 H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H H C O C H H H H H H C C C C O O O xH2O C C C C