必修第一章从实验学化学要点分析.pptVIP

蒸发操作 ①蒸发的原理是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？ 蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 2／3 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出； 如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯， 利用余热蒸发至干。 蒸发操作 加热使溶剂挥发，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性 杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液 如何检验SO42-? 操作：取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2ml水配成溶液，先滴入稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴氯化钡溶液。 实验1-2 现象：生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。 结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！ 离子的检验： 1、原理： 　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。 对于粗盐水(NaCl)：Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 要除去可溶杂质离子是: 选择要加入的除杂试剂: Ca2+ Mg2+ SO42- Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 试剂填加顺序必须注意到： ①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后 ③盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量 化学除杂 除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（被提纯物与杂质容易分离） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意： ☆为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去； ☆设计所加试剂的先后顺序！ 例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%， 其中易供人类使用的淡水不足1% 如何获得淡水资源？ 蒸发操作 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去. 2.装置 冷凝管 蒸馏烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 石棉网 2.蒸馏和萃取 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给圆底烧瓶加热要垫石棉网 操作要点： 实验模拟 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 加热时沸腾气化，水蒸气经冷却成液态水，锥形瓶中收集到液体。 不产生沉淀， 无明显现象。 海水淡化工厂 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 1 原理： 2 实验仪器： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 再