高考化学专题复习导练测第五章第讲元素周期律和元素周期表课件解析.ppt

解析　第三周期元素从左到右原子序数依次增大，从左到右原子半径逐渐减小，金属元素阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径，a错误； 第三周期元素从左到右元素得电子能力增强，失电子能力减弱，即金属性减弱，非金属性增强，b正确； 第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，c错误； 1 2 3 4 5 6 第三周期元素单质熔点最高的是硅，最低的是氯气，所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的，d错误。 答案　b 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________________。 解析　原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为 ，其元素名称是氩；Na的失电子能力最强，所以Na＋的氧化性最弱。 氩　 Na＋(或钠离子) 1 2 3 4 5 6 6.[2014·大纲全国卷，27(1)(2)]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： (1)A在周期表中的位置是________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________________。 1 2 3 4 5 6 解析　根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E＋与O2－具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在Cl2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。 1 2 3 4 5 6 氢元素在周期表中的位置为第一周期ⅠA族。工业上制备Cl2可由电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl得到，其离子方程式为2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑或2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 1 2 3 4 5 6 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_____色。 解析　C、O、Na组成的盐Na2CO3中Na的质量分数为43%，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打，Na2CO3溶液与Cl2反应的化学方程式为2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，产物中加入少量KI，ClO－将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4而使有机层显紫色。 纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。 反思归纳 题组二　“序、层”规律和“序、价”规律的应用 5.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是(　　) A.n－8 B.n－3 C.n－1 D.n＋5 解析　由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下几种可能 (1)ⅢA　　 ⅥA　　 (2)ⅤA　　　ⅥA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S 据以上分析，可知答案为A。 另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。 答案　A 6.X、