高考化学一轮复习第讲元素周期律课件新人教解析.pptVIP

[例2]　 (2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数： RM [解析]　本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。 [答案]　 B 2－1.例题C项中HCl、HBr、HI的酸性如何变化，对应最 高价含氧酸的酸性又如何变化？ 答案：酸性：HClHBrHI， HClO4HBrO4HIO4 2－2.已知X、Y、Z、W四种短周期主 族元素在周期表中的相对位置如图所 示，下列说法正确的是 (　　) A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 X Y Z W 答案： A 解析： A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱。 探规寻律 “三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越 多半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越 大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同 时，核外电子数越多，半径越大。 [例3]　下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 (　　) A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ C．H＋、Al3＋、Mg2＋、K＋ D．Cs、K、Na、Li [解析]　比较微粒半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，所以A应为PSClO，②同主族从上到下逐渐增大，所以D对，③核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋Al3＋，所以B错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C不对。 [答案]　 D 2－3.(2011·北京崇文)下图为元素周期表中短周期的一部 分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 (　　) A．非金属性：YZM B．离子半径：M－Z2－Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性 最强 解析：由所给图像可确定X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。A项，非金属性：YMZ；B项，离子半径：Z2－M－Y－；C项正确；D项，Y无最高价含氧酸，其余两种元素中M的最高价含氧酸的酸性最强。 答案： C 3－1.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的 离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　) A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－ C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性： C(n＋1)－＞Dn－ D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 答案： D 解析： A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－(n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，A项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径A(n＋1)＋＜Bn＋＜Dn－＜C(n＋1)－，B项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，C项错误。 3－2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是 (　　) A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置 换出来 答案： D 解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力。根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O