2滴定分析和准确度解析.ppt

Tel. : E-mail： yyq1178@163. com 分析化学简介 化学是研究物质的组成、结构、性质及其相互变化的一门基础学科。 分析化学是人们获得物质化学组成、结构和信息的科学，是化学中的信息科学，是现代科技的眼睛。 分析方法的分类 1. 按任务分： 成分分析—— 定性分析：确定物质的元素、原子团、官能团 定量分析：确定组分的含量 结构分析——确定分子结构、晶体结构 2. 按分析对象分类 3.按取样量分类 4.按被测组分的含量分类 5. 按分析原理分类 滴定分析法的分类及滴定反应的条件 3、滴定方式 ★标准溶液和基准物质 2.标准溶液的配制 例：配制100 mL0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液 p21 2）间接配制法 例：配制0.1 mol?L-1的NaOH标准溶液1L 酸管的滴定姿势 3、滴定分析结果的计算 例：在0.1000 g(mB)Pb3O4试样中加入HCl，放出氯气。此氯气与KI溶液反应，析出的I2用0.1000mol/L的（cT）Na2S2O3滴定，消耗25.00mL（VT）。试求出 Pb3O4的质量分数。 计量点后 2.1.3 酸碱滴定应用 混合碱的滴定曲线 EDTA的分析特性： 2.2.2 金属指示剂 金属指示剂变色过程： 金属指示剂应具备的条件 2.3 沉淀滴定法(Precipitation Titration) —银量法 沉淀滴定法的类型 （二） 佛尔哈德法(Volhard method)  ——铁铵矾作指示剂 5、滴定方法和应用示例 4、标准溶液的配制(1)Na2S2O3标准溶液的配制与标定 5、碘量法的应用 例 水中化学耗氧量的测定。 水中化学耗氧量（COD）是环保中检测水质污染程度的一个重要指标，是指在特定条件下用一种强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7）定量地氧化水中的还原性物质时所消耗的氧化剂用量（折算为每升多少毫克氧，用?O2表示，单位为mg/L）。 KMnO4法测定COD的方法为：取100.0mL水样，经H2SO4酸化后，加入10.00mL 0.002000 mol/L的KMnO4标准溶液, 加热反应完全后加入10.00mL0.005000 mol/L Na2C2O4溶液，再用3.50mL同样浓度的KMnO4标准溶液返滴定至浅红色(终点)，计算水中化学耗氧量。（注：以C表示还原性物质，C被氧化为CO2）. 解 在滴定分析中涉及一系列有关反应与计量关系 (1) C(水中还原性物质)+O2 = CO2 n(C)= n(O2) (2) 4MnO4-+5C(水中还原性物质) = 4Mn2++5CO2+6H2O n(C) =5/4 n1(MnO4-) (3) 2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++10CO2+8H2O n2(MnO4-) = 2/5n(C2O42-) (4) KMnO4标准溶液返滴定剩余的C2O42- n(O2)= n(C)= 5/4n1(MnO4-)= 5/4[ n总(MnO4-)- n2(MnO4-)] =5/4[ n总(MnO4-)- 2/5n(C2O42-)] =5/4{ n总(MnO4-)-2/5[ n总(C2O42-)- 5/2n返(MnO4-)] =5/4[0.002000?10.00-2/5(0.005000?10.00-5/2?0.002000?3.50)] ?10-3=8.75?10-6(mol) 下列情况引起系统误差的是 ( ) A.砝码锈蚀 B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液 C.终点时滴过量了 D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同 E.沉淀由于少量溶解而损失 The End KMnO4(与水样作用) 水样 → Na2C2O4 (与KMnO4作用) KMnO4 (剩余) → Na2C2O4 (剩余) → KMnO4 (2) Na2C2O4 KMnO4 解： KMnO4 与KHC2O4·H2O反应为: 2MnO4－ 十 5C2O42- +