2·3铁及其重要化合物解析.pptVIP

结束放映 返回导航页 方法三　电解法 Fe BC 结束放映 返回导航页 BC 【名师归纳】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。 (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 (4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。 (5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。 铁及其重要化合物 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一 铁及其重要化合物 1．变价金属——铁的性质 (1)物理性质 铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。 【知识梳理】 (2)化学性质 Fe 结束放映 返回导航页 ①与非金属单质的反应 S O2 常温 点燃 铁锈的主成分为Fe2O3 Fe 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Fe + S === FeS Cl2 ③与酸、盐的反应 Fe 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 　1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 3.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？ 4.Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？ 因为铁往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 铁极其重要化合物的性质 1．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是(　　) A．硫酸铁溶液　B．冷浓硝酸 C．盐酸 D．硫酸锌溶液 2．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　) A A 结束放映 返回导航页 3．写出下列反应的离子方程式 (1)FeO溶于足量稀硝酸中： _______________________________________________。 (2)Fe2O3溶于足量HI溶液中： _______________________________________。 (3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中： ______________________________________________。 结束放映 返回导航页 题型二 铁与稀硝酸反应的定性、定量探究 ① ④ ③ 4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋　 ②Fe2＋　 ③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。 C 结束放映 返回导航页 考点二 +2、+3价铁 【知识梳理】 1．Fe2＋的氧化性和还原性 (1)Fe2＋的还原性 O2、Cl2、Br2、HNO3 KMnO4（H+)、H2O2、HClO Fe2＋ Fe3＋ 2．Fe3＋的氧化性 写出下列转化的离子方程式: Fe、Cu、S2-、SO32-、I- SO2、H2S、HI等 Fe3＋ Fe2＋ 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 ClO-（少量）、H+ ClO-（过量）、H+ S2-（少量） 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 Fe2＋与Fe3＋的转化 1．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是(　　) A．颜色变浅　B．逐渐变深绿 C．没有改变 D．变棕黄色 2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu D C 结束放映 返回导航页 3．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________， (2)FeCl3(FeCl2)：_________________， (3)FeCl2(