人教版高中化学选修化学反应原理第三章第一节弱电解质的电离(时)要点分析.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 问题探讨 思考与交流：根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1.写出电离方程式 2.填表 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ 3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用、=、 表示） 5、写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu(OH)2 【知识拓展】 2、强酸与弱酸的比较 与足量Zn反应 产生H2量 与Zn反应快慢 C(H+) 1mol/L CH3COOH B 1mol/L HCl A AB AB A=B 1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 生成等量氢气所需的时间 反应过程中平均反应速率 与足量的Zn反应产生H2量 开始时反应速率 溶液的浓度 2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应 AB A=B AB AB AB A=B AB 1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ， 在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等） 不相等 相等 练习 2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 练习 1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.[H+] B.[OH]- C.[OH]- /[NH3·H2O] D.[NH4]+ 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） A C BD 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入 足量的锌，则开始反应时速率 ， 反应完全后生成H2的质量 （用、=、 表示） 。 a=b=c a=bc 4.下列物质的导电性最差的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 . C 练习 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD 知识网络 弱电解质的电离 弱电解质 电离平衡 电离 特点 1)部分电离 2)存在电解质分子和阴阳离子 3)电离方程式用“ ”连接 举例：弱酸、弱碱、水 特点：逆、等、动、定、变 影响因素 温度 浓度 同离子效应 平衡常数K只与温度有关 弱电解质的电离 1、下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，  ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH、 ⑤ BaSO4、  ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O、 ⑧ K2O， ⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质? ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨