第四节难溶电解质的溶解平衡1教案分析.ppt

4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 科学视野—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：因 。 结论： 　　 ①同种类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。 　　 ②不同类型则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。 练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，下列不宜选用的试剂是（ ） A.NaOH B.MgCO3 C.氨水 D.MgO E.Mg(OH)2 练习4：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ） ①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥① CaSO4 　　 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P—64 锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 应用2：一些自然现象的解释 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用 后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透， 遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)， 便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 (1).在1试管中