第三节物质的制备二轮复习要点分析.ppt

* 第三节 常见气体制备装置 单质气体：H2、O2、Cl2 气态氢化物：HCl、H2S、NH3 有机气体：C2H4、C2H2 气态氧化物：SO2、NO、NO2、CO、CO2 气体的制备→净化→干燥→收集→尾气处理（有毒气体） 常见的气体 制备气体反应原理的选择条件： （1）反应物容易获得且较廉价。 （2）反应条件容易达到。 （3）反应速率不能过慢，也不能过快。 一、常见气体的制备原理 1、单质气体的制取 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2H2O2===2H2O+O2↑ MnO2 O2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ Cl2 H2 MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O △ KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 2、气态氢化物的制取 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3 H2S FeS + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2S↑ HCl NaCl(固) + H2SO4(浓) ＝ NaHSO4 + HCl↑ 氨气 浓氨水 固态碱性物质或△ NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO4+ HCl↑ △ 3、气态氧化物的制取 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O CO2 SO2 Na2SO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2↑ + H2O NO 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O △ CO HCOOH CO↑+ H2O 浓H2SO4 △ NO2 Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 4、有机气体的制取 C2H4 C2H2 CH3CH2OH C2H4↑+ H2O 浓H2SO4 170℃ CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑ 二、气体发生装置 发生--净化（干燥）--收集（或化学实验）--尾气处理 1、气体发生装置 ①固-固加热装置 ③固-液（液-液）不加热装置 根据反应物的状态和反应条件分为三种基本类型： ②固-液（液-液）加热装置 ①固-固加热装置 试管 导管 酒精灯 铁架台 （O2 NH3、CH4等） 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰 加热 ②固-液（液-液）不加热装置 H2、CO2、O2、SO2、NO2、C2H2等 标准装置 变形装置 操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面下 启普发 生器 简易启普发生器 可制如CO2、 H2 、 H2S等(不可用于制C2H2、SO2 ) 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎瓷片防止暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 液体-- 分液漏