难溶电解质的沉淀溶解平衡课件要点分析.ppt

第四节 难溶电解质的 溶解平衡 [复习] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 [实验探究] 5 影响平衡的因素(符合勒夏特列原理） 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2、沉淀的溶解 信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？ 1.检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3? (2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ． 4.龋齿的形成原因及防治方法 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.5×10-59 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动加速腐蚀牙齿 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F * * 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：________________________________ 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 ___________________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 　　　状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 小于0.01克 S＞0.01克 S＞1克 S＞10克 难溶 物质 微溶 物质 可溶 物质 易溶 物质 讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 （3）像NaCl饱和溶液中加浓盐酸有何现象？ 有NaCl晶体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 思考与交流表3—4 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶 20℃时，溶解度： 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 Ag+ Cl- 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 同离子效应 向溶解方向移动 稀释 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动（Ca(OH)2相反） 温度 外因 电解质本身的性质 （易溶溶质的饱和溶液也存在 ） 内因 沉淀溶解平衡 影响因素 ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n ⑶、溶度积规则 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。 MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) 6、溶度积 ⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。 练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （