难溶电解质的沉淀溶解平衡要点分析.ppt

难溶电解质的 沉淀溶解平衡 活动与探究一： 实验1 （1）取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中加入2滴等浓度硝酸银溶液 （2）取上层清液,加入试管中，加入几滴KI溶液，振荡，观察实验现象。 活动与探究二 活动与探究三 肾结石的主要成分及对应的KSP 你知道吗？ （1）很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议： ①多喝水，尤其夏天；②少喝牛奶，尤其睡前； ③合理补钙，控制用量 （2）医学研究表明，若增加50%的尿量，可使肾结石发病率下降86% 龋齿的形成原因及防治方法 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 为何使用含氟牙膏可以预防龋齿？ (2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的F-会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ． 困难:锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外还含有CaSO4（难溶于水和酸），如何清除？ 1、如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救? 二、沉淀溶解平衡的应用 1沉淀的溶解 我的收获 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候，相信化学将会使我们的生活变得更加美好！ * * 溧阳市戴埠高级中学 李格 龋齿的形成与化学平衡有什么联系？ 牙好，胃口就好！ 美丽人生，从齿开始！ 结论 实验现象 有黄色沉淀生成 上层清液中存在Ag+ 操作（1）中哪一种物质过量？哪一种离子应完全反应？产物是什么？ Ag+ Cl- Ag+ Cl- Cl- Ag+ Ag+ Cl- 溶 解 沉 淀 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 1、定义： 2、表达式： 3、溶度积常数： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 一、沉淀溶解平衡 = c(Ag+) · c(Cl-) Ksp 逆、等、定、动、变 4、特征： 2.1×10-7 8.5×10-17 AgI 2.4×10-4 1.1×10-10 BaSO4 3.0×10-9 2.6×10-39 Fe(OH)3 7.1×10-4 5.0×10-9 CaCO3 8.4×10-6 5.4×10-13 AgBr 1.8×10-4 1.8×10-4 AgCl 溶解度/s Ksp 难溶物 25℃时一些难溶电解质的溶度积常数和溶解度 在一定温度下，为一常数，难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对于同类型的电解质，相同温度下，Ksp越大，溶解度越大 下列条件的改变能让下列平衡向沉淀溶解方向移动的是（ ） AgCl （s） Ag+（aq）＋Cl-（aq） A.加水 B.加入NaCl溶液 C.加入AgNO3溶液 D.加入KI溶液 想一想 √ × × ？ 实验2： 取一支试管，向其中滴加2mLNaCl溶液，然后向其中逐滴加入等浓度AgNO3溶液，最后再滴加KI溶液 结论和方程式 实验现象 实验操作 白色沉淀→黄色沉淀 AgCl+I- AgI+Cl- AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI 信息提示 8.5×10-17 5.4×10-13 1.8×10-4 KSP 黑色 Ag2S 黄色 AgI 白色 AgCl 颜色 25℃ 思考：继续向碘化银沉淀中加入硫化钠，会出现什么现象？ 实验3： 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液 结论和方程式 实验现象 实验操作 黄色沉淀→黑色沉淀 2AgI+S2- Ag2S+2I- 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S 二 、沉淀溶解平衡原理的应用 胆结石 肾结石 酸性尿 ＜6% 微溶于水 尿酸(HUr) 碱性尿 ＜9% 2.0×10－29 Ca3(PO4)2 酸性或中性尿 ＞80% 4.0×10－9 CaC2O4 形成条件 含量 KSP 主要成分 沉淀溶解的应用： 请写出CaC2O4、Ca3(PO4)2沉淀平衡的表达式 思考：①为何夏季是肾结石的高发季？ ②从化学角度如何理解格雷教授的建议？ ③根据你已有的知识，同学们还能提出哪些 合理的