难溶电解质的溶解平衡(班)要点分析.ppt

交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？ CaSO4 (S)　 　 SO42- + Ca2+ Na2CO3=2Na++CO32- CaCO3 + CaSO4(s) +CO32- CaCO3(s)+SO42- 在0.1 mol·L-1　KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 （　　） 　　A．AgCl? ???????????? 　　B．AgBr 　　C．AgI ? 　　D．三种沉淀同时产生 【课堂练习】 C * * 牙 齿 叼 车 牙 齿 搬 砖 “铁齿铜牙” 为什么吃完糖不刷牙容易导致蛀牙（龋齿）呢？ 蛀牙的形成原因？ 第3节 难溶电解质的溶解平衡 * 在CuSO4的饱和水溶液中，如果再加入一小块CuSO4晶体 ，会发生怎样的变化呢？ 探究·思考 饱和CuSO4溶液 形状不规则的CuSO4晶体 现象：不规则的晶体变为规则的晶体；但是质量并未发生改变。 思考： 你能得到什么启示？ 饱和 溶液中 v(结晶)=v(溶解) CuSO4(S) Cu2+ + SO42- 形状规则的CuSO4晶体 探究·思考 一昼夜后 溶解 结晶 迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释：尽管PbI2固体难溶于水，但 仍有部分Pb2＋离开固体表面进入溶液 PbI2悬浊液 静置，待上层液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来。 当这两个过程速率相等时，Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 3)特征： 逆、等、动、定、变 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，各粒子浓度不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。 2)表达通式： 1)概念： MmAn (s) mMn+(aq) +nAm-(aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B 思考：难溶等于不溶吗？ 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 4)影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液，也可存在溶解平衡。 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 但是Ca(OH)2例外！！！ 升温 ①加水 ②同离子效应 ③消耗Ag+或者Cl- 平衡右移 思考：对于平衡 AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） 若改变条件，对其有何影响? 改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） 升 温 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3(s) → ↑ ↑ 不移动 不变 不变 ← ↓