选修4水的离子积溶液的酸碱性资料.docVIP

选修4·第三章 水溶液中的离子平衡 §3-2 水的电离和溶液的酸碱性 1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ） A. 因为水的离子积常数的表达式为Kw = c(H+)·c(OH)，所以Kw随溶液H+和OH浓度的变化而变化 B. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量 2.在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ） A. 前者大 B. 前者小 C. 一样大 D. 无法判断 3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+) c(OH)的措施是（ ） A. 向纯水中投入一小块金属钠 B. 将水加热煮沸 C. 向水中通入SO2 D. 向水中加入HCl 4.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+) = 1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A. 12 B. 7 C. 6 D. 2 5.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+ + NH2-，对该体系的说法中错误的是（ ） A. 一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数 B. 液氨的电离达到平衡时，c(NH3) = c(NH) = c(NH) C. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等 D. 液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒 6.25℃时，0.01 mol/L的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)是（ ） A. 0.01 mol/L B. 0.02 mol/L C. 1×10mol/L D. 5×10mol/L 7.25℃时，pH = 2的HCl溶液中，由水电离出的H+的浓度是（ ） A. 1×10mol/L B. 1×10mol/L C. 1×10mol/L D. 1×10mol/L 8.下列溶液肯定显酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH 7的溶液 D. c(OH) c(H+)的溶液 9.当下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 10.由水电离出的(OH) = 1×10mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. Cl、AlO、Na+、K+ B. Fe3+、NO、K+、H+ C. NO、K+、Ba2+、Cl D. Al3+、SO、NH、Cl 11.由水电离出的c(H+) = 1×10mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Fe2+、SO、MnO B. Na+、Cl、NO、SO C. Al3+、NH、Cl、SO D. Na+、AlO、Br、Cl 12.常温下等体积混合0.1 mol/L的盐酸和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ） A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 13.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别 为V1、V2和V3，则（ ） A. V3 V1 V2 B. V3 V2 V1 C. V1 V2 V3 D. V3 V2 = V1 14.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ①K+、Cl、NO、S ②K+、Fe2+、I、SO ③Na+、Cl、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl、NO A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 15.(水解)常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ） A. 0.01 mol/L醋酸溶液 B. 0.02 mol/L醋酸与0.012mol/L NaOH等体积混合的溶液 C. 0.03 mol/L醋酸与0.01 mol/L NaOH等体积混合的溶液 D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH等体积混合的溶液 16.pH = 5的HCl溶液和pH = 3的HCl溶液以1 : 2的体积比混合，该混合溶液的pH为（ ） A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 17.常温下用水稀释0.1 mol/L的醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. (H+)/(CH3COOH) B