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初中化学题 1. 将可能混有下列两种杂质的硫酸铵13.2g在加热条件下与过量NaOH溶液反应。收集到4.3L气体(标况下)。则样品中不可能混入的杂质是() A:碳酸氢铵、硝酸铵B:氯化铵、碳酸氢铵C:碳酸铵、氯化铵D:氯化铵、硝酸铵金属元素R的氧化物的相对分子质量为M，同价态的氯化物的相对分子质量为N，则该元素的化合价为A.+（2N-M）/55B.+（N-M）/55C.+(2M-N)/55D.+（N-M）/27.5过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢氧化分解。图中为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了了解过氧化氢的分解情况，取5g溶液共制得0.64g氧气。试分析这瓶过氧化氢溶液在保存的的过程中以及分解过氧化氢的质量。过氧化氢溶液主要成分?H2O2质量分数?30%净重?500g下列有关物质及其相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难容于水的白色沉淀。①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生存D②M+B→G（此为反应是人类获取能量的最佳反应）③D+L→F+G④C+K→D+EⅠ.写出D和F的化学式Ⅱ.转化④在金属冶炼常用来Ⅲ.A在B燃烧可能发生反应的化学将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后，蒸干其液体，剩余的固体质量为176.8g，问生成的氢气质量是多少？6. 固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：写出ab段涉及的化学方程式：______．样品A的成分是______，C点的数值是______．（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下： 实验编号 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0 分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数） 7. 现在16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验，把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液质量分数小意和小思对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）题目 已知2KClO3=加热 MnO2= 2KCl+3O2 ，将10g氯酸钾和2g二氧化碳混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体物质的质量为7.2g，求生成氯化钾的质量。.小意很快得到（10g+2g-7.2g）是______的质量，进而求出KCl的质量是_____g。.小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。.如何才能更正题目呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“αg氯酸钾”，其他物质的质量不变，则α的取值范围是_______。5.4g克金属单质A与过量B溶液充分反应，有气体C生成。向反应后溶液中滴加过量D，有白色沉淀E生成。过滤得滤渣和滤液。向滤渣中加入硝酸，无明显现象。向滤液中缓慢滴加氢氧化钠并搅拌，先出现白色沉淀，氢氧化钠过量后溶液无色透明。通入严重过量的二氧化碳，有白色絮状沉淀F生成。过滤。以500加热滤渣F，滤渣变成黑褐色。问：ABCDEF分别是什么？2.黑褐色物质的质量为？孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸与生成的C的质量比为36.5：11；石青则为109.5：44．请推算它们的化学组成．孔雀石CuCO3?Cu（OH）2 ；石青2CuCO3?Cu（OH）2 ；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的盐酸，生成CO26.6g；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量之比为111：173 ．T