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春季班 第一讲 第一章　构成物质的微粒 1．原子的构成 2．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。 3．原子的性质：质量、体积都很小(原子半径一般在10－10米数量级，多数分子和原子的质量在10－26千克数量级)；不断运动，有空隙。 4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 (2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803年)——提出原子概念 汤姆生(1897年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 1．分子与原子的比较 分　子 原　子 概　念 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 质量、体积都很小，彼此之间有空隙，总在不停地运动，都能直接构成物质 区　别 在化学变化中分子可以再分 在化学变化中原子不可再分 联　系 2．化学变化的实质 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 1．定义离子是带电的原子或原子团 1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 2．分布 (1)地壳中含量居前5位的元素分别为O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前4位的元素分别是O、C、H、N。 (3)海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。 3．分类 1．书写：第1个字母大写，第2个字母小写。 2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。例如： (1)H表示氢元素、1个氢原子。 (2)He表示氦元素、1个氦原子、氦气。 (3)2H表示2个氢原子。 3．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的核电荷数逐渐增大，电子层数不变；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。 1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2．书写 (1)单质：由分子构成的非金属气体单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的数字，如H2、O2、N2、Cl2等；由原子构成物质的单质(如稀有气体、固态非金属和金属)，直接用元素符号表示，如He(氦气)、Ne(氖气)、Fe(铁)、C(碳)等。 (2)化合物：一般正价在前，负价在后；由分子构成的化合物在各元素符号的右下角标出1个分子中该元素原子的个数；由离子构成的化合物表示出离子个数的最简整数比。 1．标出以下常见元素的化合价 元 素 化合价 元 素 化合价 元 素 化合价 元 素 化合价 H Mg K Zn O Al Ca Cu Na Cl Fe Ag 2．常见原子团的化合价 原子团 名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子 符号 NH OH－ NO SO CO PO 化合价 ＋1价 －1价 －1价 －2价 －2价 －3价 3.化合价规律 (1)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。 (2)单质中，元素的化合价为零。 4．化合价的应用 (1)根据化合价可书写简单化学式，也可以根据化学式计算化合价。 1．(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。 (2)元素符号右上角的数字：表示离子所带电荷的个数。 (3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。 (4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。 (5)化学式前的数字：表示分子的个数。 (6)离子符号前的数字：表示离子的个数。 2．写出下列符号中“2”的含义： (1)2H2个氢原子。 (2)Ca2＋1个钙离子带2个单位的正电荷。 (3)H2O1个水分子中含有2个氢原子。 (4)M O镁元素的化合价为＋2价。 (5)2O32个臭氧分子。 (6)2Cl－2个氯离子。 1．相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。 例如：H2O的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18(写计算过程，下同)。 2．物质组成元素的质量比 物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。例如：H2O中H