初中化学阅读材料燃烧和缓慢氧化.docVIP

燃烧 燃烧是跟助燃物发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。伴有火焰和发烟现象。 物质燃烧过程的发生和发展，必须具备以下三个必要条件，即：可燃物、助燃物和温度（引火源）。只有这三个条件同时具备，才可能发生燃烧现象，无论缺少哪一个条件，燃烧都不能发生。但是，并不是上述三个条件同时存在，就一定会发生燃烧现象，还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧。 助燃物。 燃烧不一定要有氧气参加。 如氯气（Cl2）燃烧生成金属钠（Na）和氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）淡黄色。 跟发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。 固体物质的燃烧固体物质的化学组成是不一样的，有的比较简单，如硫、磷、钾等都是由同种元素构成的物质；有的比较复杂，如木材、纸张和煤炭等，是由多种元素构成的化合物。由于固体物质的化学组成不同，燃烧时情况也不一样。有的固体物质可以直接受热分解蒸发，生成气体，进而燃烧。有的固体物质受热后先熔化为液体，然后气化燃烧，如硫、磷、蜡等。液体物质的燃烧液体是一种流动性物质，没有一定形状。燃烧时，挥发性强，不少液体在常温下，表面上就漂浮着一定浓度的蒸汽，遇到着火源即可燃烧。 液体的种类繁多，各自的化学成分不同，燃烧的过程也就不同，如汽油、酒精等易燃液体的化学成分就比较简单，沸点较低，在一般情况下就能挥发，燃烧时，可直接蒸发生成与液体成分相同的气体，与氧化剂作用而燃烧。而有些化学组成比较复杂的液体燃烧时，其过程就比较复杂。如原油(石油)是一种多组分的混合物，燃烧时，原油首先逐一蒸发为各种气体组分，而后再燃烧。原油的燃烧与其他成分单一的液体燃烧不一样，它首先蒸发出沸点较低的组分并燃烧，而后才是沸点较高的组分。 气体的燃烧易燃与可燃气体的燃烧不需要像固体、液体物质那样经过熔化、蒸发等准备过程，所以气体在燃烧时所需要的热量仅用于氧化或分解气体和将气体加热到燃点，因此容易燃烧，而且燃烧速度快。根据化学结构不同，可燃物可分为无机可燃物和有机可燃物两大类。 无机可燃物中的无机单质有：钾、钠、钙、镁、磷、硫、硅碳、氢气等； 无机化合物有：一氧化碳、氨、硫化氢、磷化氢、二硫化碳、联氨、氢氰酸等。 有机可燃物可分成低分子的和高分子的，又可分成天然的和合成的。有机物中除了多卤代烃如四氯化碳等不燃且可作灭火剂之外，其它绝大部分有机物都是可燃物。 有机可燃物有：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯、乙炔、氯乙烯、甲醛、甲胺、环氧乙烷、天然气、油田伴生气、液化石油气天然气、汽油、煤油、柴油、原油、酒精、、煤、木材、草棉、麻、木材、、煤羊毛、蚕丝、棉、麻、竹、谷物、面粉、纸张、杂纸以及三大合成材料(合成塑料、合成橡胶、合成纤维)等。 放出大量的热用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方，观察到灯焰上方产生耀眼白光放出大量的热。铝在氧气中燃烧耀眼的强光，放出大量的热，色。 在氧气中发出强烈白光大量。在空气中很难燃烧 4、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 5、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成6、硫燃在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成生成有刺激性气味的气体 7、磷在空气中燃烧，发出白光 8、木炭在空气（或氧气）中燃烧，在空气中是发出红光或黄色火焰 碳在空气中燃烧，燃烧不完全生成 物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。 物质为什么会出现两种不同形式的燃烧呢?主要是因为燃烧物质所处的条件不同。物质燃烧时，如果空气充足，就会发生完全燃烧，反之就发生不完全燃烧。 一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成 实验室中，可燃气体点燃前，一定要检验它的纯度。 10、氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气。 11、甲烷在空气中燃烧淡蓝色火焰，生成充分燃烧：产生黄色火焰，放热，生成不充分燃烧：产生黄色火焰，放热，冒出浓烈的黑烟，生成在空气中燃烧火焰，生成在空气中燃烧蓝色火焰，生成在空气中燃烧淡蓝色火焰，生成在空气中燃烧，生成在空气中燃烧火焰，生成在气中燃烧火焰，生成?镁在氧气中燃烧生成的氧化镁是白色的。由于镁在空气中燃烧和在空气中缓慢氧化生成的氧化镁颗粒直径是不同的，任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的。 我们看到各种颜色都是由可见光引起的，可见光在物理学上是一种电磁波。只有在0.38微米到0.78微米波长之间的电磁波，才能引起人们的色彩视觉感受。当光照射到某一物质时，由于该物质的物理特性不同，便会在它的表面选择性地反射一定波长的光波，并作用到视网膜上，从而引起相应的颜色感觉。 当白光照射到不透明的物体表面时，一部分波长的光被物体吸收，一部分波长的光被反射出来。不同波长的光有不同的颜色，被反射的光波是什么颜色的