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第五单元 质量守恒定律 试题 相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 1. （3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。 2.（4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 ⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。 ⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 3. 4分 在已调平的托盘天平两端各放一个等体积、等质量的铺有一层细沙的锥形瓶，向锥形瓶中分别放入等质量的红磷（左端）和硫粉（右端），将锥形瓶塞紧，此时天平保持平衡。分别加热红磷和硫粉使之充分燃烧。回答下列问题： 1 燃烧结束并冷却后，将锥形瓶放回到天平上，为什么天平仍保持平衡？ 2 如果燃烧结束并冷却后，打开两个瓶塞，过一会儿，再将锥形瓶和瓶塞均放回到天平上，天平指针会发生偏转，为什么? ，化学式为C8H186. 6分 铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，俗称“铜绿”。为了探究铜绿的生成与哪些物质有关，化学活动小组的同学采用右图装置加热干燥的铜绿，观察到绿色固体变成黑色，试管口有水滴出现，澄清石灰水变浑浊。 1 由上述实验可知，铜绿中一定含有的元素是 ，由此推断，空气中一定参加反应的物质是 ，不能确定是否参加反应的物质是 。 2 设计对比实验，探究不能确定的物质是否参加了反应。 8. 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算： ??（1）参加反应的高锰酸钾的质量。??（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 9.高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 1 若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 10.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算： ⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数； ⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？ ?11.取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙。计算：[来源:学,科,网Z,X,X,K] 混合气体中二氧化碳的质量。 混合气体中一氧化碳的质量分数。