3第二节化学电源教学建议(陈慧梅).docVIP

化学电源．教学目标 （1）知识与技能：①使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围；②使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。 （2）过程与方法：运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。 （3）情感、态度与价值观：通过学习各类电池的实际应用感受化学给人类带来的进步和文明。通过了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。 ．教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。 ．教学难点：化学电池的反应原理。 ．教学建议通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解常见化学电源的种类及其工作原理。原电池的组成电流方向电子流向等基础知识。各种二燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应相同CH4+2O2CO2+2H2O CH4+2O2CO2+2H2O （相同） 碱性介质时：CH4+2O2+2OH- CO32-+3H2O CH4+2O2CO2+2H2O （不同） ②电极：燃料电池多采用铂为电极材料，铂电极的作用是吸附燃料气和催化燃料气的反应。一般是由O2作氧化剂，O2为正极反应物，发生还原反应。可燃物为还原剂所以可燃物为负极反应物，发生氧化反应，适当拓展，开阔学生的思维，做到举一反三。的命题材料很多很新颖，但殊途同归，考查的内容都是围绕几个知识点进行。课堂上有意识地涉及，当学生遇到背景新的题目时就不会觉得无从下手了。（1）碱性锌锰干电池： 负极：Zn —2e－＋2OH—＝Zn OH 2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－） 电池总反应为：Zn +2MnO2+2H2O＝ Zn OH 2+2 MnOOH 或： Zn +2MnO2 +H2O＝ Zn OH 2 + Mn2O3 （2）铅蓄电池： 负极：Pb —2e－＋2SO42— ＝PbSO4 正极：PbO2+2e—+4H++SO42— ＝ PbSO4 +2H2O 电池总反应为：Pb＋PbO2+2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 根据题中所给的总方程式和先写出一极方程式相减得到另一极方程式O2在正极放电的电极方程式写法： ①酸性介质：O2+4e—+4H+ 2H2O ②碱性或中性介质：O2+4e—+2H2O 4OH— ③固体氧化物熔融传导O2—：O2+4e— 2O2— ④熔融碳酸O2+4e—+CO2 CO32—（O2—与CO2反应） （四）由于现代科学技术迅猛发展，新型的化学电池越来越多，为拓宽学生的知识面，在教学时间允许的前提下可组织学生进行实践活动，注重学生资料收集、信息处理能力的培养。 建议如下： ※可往超市、电器商店、汽车修配厂调查： ①电池的种类、型号、用途； ②选购电池的注意事项（质量、产地、厂家、价格等）； ※可到图书馆或上网查阅有关资料： ①电池的发明及电池工业的发展史； ②目前几种主要类型的电池供电原理（同时要注意将物理中电学知识与化学中的电化学知识相联系）； ③电池的应用范围以及生产和销售的市场走向； ④电池的生产和使用与环境问题； ⑤电池回收的价值以及目前在相关管理和技术操作中有待解决的问题。 ※（2）既要搜集新的、实用的信息，又要注意把握好难度。 在教学中，应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。但是，除了课本上介绍的碱性锌锰干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池以外，其他电池的内部构造、电池电极反应式和实际工作过程可能比较复杂，不便逐一深究，所以教学中对相关知识深度的把握应以课程标准和教材为准。 ．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd OH 2 + 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A．电时极反应：NiOOH + H2O e— Ni OH 2 + OH- B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-＝LiFePO4 氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。以KOH质发生的反应为：2H2+O2 2H2O⑴电极反应式分别为