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铁及其化合物测练题及答案 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分) 1．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　) A．FeO　　　　　　　B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 【解析】　B、C、D中Fe为＋3价，经盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变红。 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液 D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu 【解析】　B项，因金属活泼性ZnFe，过量Zn可以置换出Fe；C项，加氯水生成FeCl3，不能用于除杂；D项，说明氧化性Fe3＋Cu2＋，还原性：Cu2＋Fe2＋，不能说明Fe比Cu活泼。 【答案】　A 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　) A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B．一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3 C．证明溶液中含Fe2＋不含Fe3＋的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 【解析】　A项应生成Fe3O4，A错；B项当Fe粉过量时可生成Fe(NO3)2，B错；C项中加KSCN溶液不变红说明不含Fe3＋，然后加入氯水变红，证明含有Fe2＋，C正确；D项引入Cu2＋，D错。 【答案】　C 4．(高考组合题)下列说法正确的是(　　) A．(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 B．(2011·新课标全国卷)硫化亚铁溶于稀HNO3中反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C．(2011·江苏高考)取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ D．(2010·江苏高考)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 【解析】　A项，Cl2在一定条件下能与铁反应；B项，Fe2＋在稀HNO3中被氧化为Fe3＋，同时S2－也被氧化；C项，原溶液中也可能只含有Fe3＋。 【答案】　D 5．(2013届东莞联考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 【解析】　A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋。 【答案】　C 6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算 【解析】　Fe原子守恒可知2HCl～FeCl2～Fe，n(Fe)＝n(HCl)＝×1 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。 【答案】　C 二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分) 7．(2013届深圳质检)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．Fe3O4与足量稀盐酸反应： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．Fe2＋在酸性条件下，与H2O2反应： Fe2＋＋H2O2＋H＋===Fe3＋＋H2O D．0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol 氯水： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【解析】　B项，电荷不守恒；C项，没有配平。 【答案】　AD 8．已知Fe3＋的氧化性强于I2的，某澄清溶液中可能只含有以下离