§1-1物质结构 元素周期律 1元素周期表 2元素的性质与原子结构 卤族元素.pptVIP

4．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2化合能力：At2I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 C 5．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤　　　 B．①② C．①②④ D．①③⑤ A 6．卤素按F、Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是(　　) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D 7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 AC 8．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是________。 (2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式：_________________________________________。 A、D、B、C　 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O [实验探究] 下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、CCl4 实验步骤 实验结论 ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋ 1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序： 氯、溴、碘 (1)完成该实验需用到的仪器是_________________； (2)CCl4在实验中所起的作用是 ________________________________________； (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为 ____________________； 试管、量筒、胶头滴管 萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 由无色逐渐变为橙红色 (4)该同学的实验缺陷是______ _____________， 改进的办法是 ______________________________________________。 不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色 《必修2》第一章第一节 元素周期表 　元素的性质与原子结构 ——卤族元素 学习目标 1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2．理解卤族元素单质性质的相似性和递变性。 3．认识卤族元素原子结构决定元素性质的因果关系。 周期表中位置 原子结构 分子结构 物理性质 化学性质 用途 实验室制 备、贮存 鉴别 自然界 存在 工业 制备 周期表中位置 原子结构 分子结构 物理性质 化学性质 用途 实验室制 备、贮存 鉴别 自然界 存在 工业 制备 1. 物质结构决定性质的理解意识； 2. 元素化合物知识与基本概念和理论的相互渗透意识。 学习策略 周期表中位置 原子结构 分子结构 物理性质 化学性质 用途 实验室制 备、贮存 鉴别 自然界 存在 工业 制备 周期表中位置 原子结构 分子结构 物理性质 化学性质 用途 实验室制 备、贮存 鉴别 自然界 存在 工业 制备 1. 卤族元素结构的相似性决定哪些性质的相似； 2. 卤族元素结构的差异性决定哪些性质的差异。 学习策略 特别提醒 元素周期表知识体系 元素原子结构 元素在周期表中位置 元素原子结构 元素在周期表中位置 元素的性质 原子序数=核外电子数→核外电子层、最外层电子数 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数 碱金属、卤素原子结构比较 倾向于失去1个电子 倾向于得到1个电子 1.卤族元素原子结构的相似性、递变性： ①卤族元素位于元素周