高中化学必修第一章第一节化学实验基本操作分析报告.ppt

练习： 1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是(　　) A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 答案：C 2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是(　　) 答案：D 4．(2011·北京)下列说法正确的是(　　) A．少量金属Na应保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl－ C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 粗盐的提纯 (1)粗盐中不溶性杂质的除去 操作依次为：溶解、 、 。 过滤 蒸发 1、溶解 操作 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。 称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中, 边加边用玻璃棒搅拌, 直至粗盐不再溶解为止 2、过滤 操作 现象 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中, 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘, 若滤液浑浊, 再过滤一次 。 3、蒸发结晶 操作 现象 将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中, 然后用酒精灯加热, 同时用玻璃棒不断搅拌溶液, 待出现较多固体时停止加热。 水份蒸发，逐渐析出白色固体 。 (2)粗盐中可溶性杂质的除去 化学除杂原则：不增，不减，易分离，易复原。 注意：①加入的试剂要过量 ②前面多余的试剂在后续操作中要除去 杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式 硫酸盐 过量的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 过量的NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2或BaCl2 过量的Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl 多余的NaOH和Na2CO3 适量盐酸 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 思考：如何检验杂质已除尽？ 一：加原试剂 二：加杂质 （3）.以上试剂中BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序可以颠倒吗？ 【思考·提示】不可以，为了除去多余的杂质离子，所加试剂均需过量，而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。 思考 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 考考你! 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 考考你! 若有两种固体，要使它们分离开来,可以采用什么办法？ 再考考你! (1) 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物), 则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。 若有两种固体，要使它们分离开来,可以采用什么办法？ 再考考你! (1) 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水(如CaCO3和NaCl的混合物), 则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。 (2) 若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸(或其他液体)、另一种不溶于酸(或其他液体)(如 BaSO4和BaCO3的混合物)，则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法。 若有两种固体，要使它们分离开来,可以采用什么办法？ 再考考你! 以太阳能作为能源 蒸 馏 蒸 馏 海水淡化工厂 蒸 馏 优越性 局限性 无需外加能源、运转费用较省、设备简单、无污垢和腐蚀等问题。 受太阳能的能量密度、地理和气候条件限制。太阳能能量密度较小，仅0.16J/cm2 ·s。世界上大部分居住区接受的太阳辐射，差异很大，平均0.21～3.18kJ/cm2 ·d。 寻找淡化海水的其他方法是化学研究和 应用的重要课题之一 蒸 馏 酿造 战国时期保存在铜壶中的酒——保留至今中国最早的古酒 16世纪欧洲的酒精蒸馏装置 蒸 馏 XO之源， XO之本 轩尼诗XO 国酒 茅台酒 蒸馏酒 酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏” 蒸 馏 轩尼诗XO 茅台酒 葡萄 高粱 蒸馏 发酵 八次发酵， 八次蒸馏 蒸馏 发酵 蒸 馏 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒后加水煮沸，再加盐。 萃取和分液 讨 论 油层更红 油层色素浓度更大 液体分层且 油层在上方 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 食用油将番茄中的番茄红素富集，