高二化学化学反应进行的方向分析报告.pptVIP

知识巩固：下列哪个过程非自发过程（ ） 练习与探究 1、下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 2、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应；B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 3、下列说法正确的是∶（ ） A、放热反应一定是自发进行的反应； B、吸热反应一定是非自发进行的； C、自发进行的反应一定容易发生； D、有些吸热反应也能自发进行。 4、250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶ A、是吸热反应；B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 D D * * * * * * * 学习要求: 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的　　 方向 3、利用熵变判断反应进行的方向 1、高山流水是一个自动进行的自然过程。 高处水一定会流到低处吗？ 2、低处水可以流至高处么？ 3、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做 功，该过程还能继续进行下去吗？ 可采取什么措施？ 思考与交流 自发过程：在一定条件下，不需要外力作　 　　　　　用就能自动进行的过程； 非自发过程：在一定条件下，需持续借助人 为作用才能进行的过程。 【讨论】请尽可能多地列举你熟知的自发过程。 (A)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) △H=－368 kJ/mol (B)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 　△H=-824 kJ/mol (C)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 自发过程共同点——放热反应　△H＜0 D （D）水由低处往高处流 一、自发过程的能量判据 能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。 （释放热量或对外做功） 高能态→低能态+能量 能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。 练习2: 知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A ？ N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 自发进行的吸热反应 自发反应一定要△H O ？ 判断下列过程中能量的变化情况： 1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 吸热 那么这些物质的规则性、有序性 有没有改变呢？ 以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。 2、混乱度趋于增加 1、能量趋于降低 分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况： 1、冰→液态水→水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 混乱度 混乱度与熵 　 熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 同一物质，气态时熵最大， 液态时次之，固态时最小。 归纳： 熵增:在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向 熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物 二、自发过程的熵判据 熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。 小结：自发过程的变化趋势 1、能量趋于降低： 2、混乱度趋于增加 （释放热量或对外做功） 高能态→低能态+能量 △ G=△H—T △S 复合判据（自由能变化） 当△ G0时，反应自发进行 当△ G0时，反应不自发进行 当△ G=0时，平衡状态 ＜０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ 反应在该状况下能否自发进行 ＜０ 自发进行 ＞０ 不自发进行 低温时＞０,高温时＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温不自发,高温自发 低温自发,高温不自发 ?H ?Ｓ ?Ｇ 三、化学反应自发进行的方向 △ G=△