高二化学化学反应的热效应(鲁科版选修)分析报告.ppt

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____ (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液 的温度 【思路点拨】表中第2组数据与其他三组数据相差较大。 【解析】(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的 平均值为4.0 ℃。 ②ΔH= =-53.5 kJ/mol。 ③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的 较高等原因。 答案:(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol (2)① 4.0 ② -53.5 kJ/mol ③ b 13.(13分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为______。 A.2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B.H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 (2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤： ①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2 ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑ 你认为该方法的主要缺点是____________。 ===== 750℃ ===== 100℃ ===== 250℃ ===== 500℃ (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出反应①的化学方程式：__________________________________； 用该法制取氢气最大的优点是：____________。 (4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？_____(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：____________；____________。 【解析】(1)1 g H2的物质的量为0.5 mol。根据热化学方程式中系数与热量对应的规则可知，答案选B、C。 (2)由过程看，主要存在的问题有两个：一是反应需要较高的温度，耗能太大；二是反应过程使用重金属汞，对环境污染较大。 (3)由图示可知，反应方程式为SO2+I2+2H2O 2HI +H2SO4,从反应及图示看，此法最大的优点是SO2和I2可循环 使用，无污染。 (4)此题是一开放性题目，学生只要根据自己所填的答案说 出自己的理由即可。 答案：(1)B、C (2)循环过程需要很高的能量，且使用重 金属汞，会产生污染 (3)SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用，无污染 ============ 100～120 ℃ ============ 100～120 ℃ (4)不现实 现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高 氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现实 制取氢气用水为原料，来源丰富 氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染) 14.(12分)(2011·杭州模拟)(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。 1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1