高一富集在海水中的氯资料.ppt

厚德外国语学校 刘春林 知识目标 1 了解氯气的物理性质； 2 了解氯气的化学性质； 3 了解氯水的消毒和漂白作用。 能力目标 1 能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐的反应，并能写出相关的离子方程式。 2 理解漂白粉的生产原理和漂白原理。 情感目标 1 通过实验探究活动让学生体成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑的良好品质。 2 培养学生辩证唯物主义的观点。 重点难点 重点： 氯气、氯水的化学性质。 难点： 氯水的性质及漂白原理。 NaCl也大量存在于陆地盐矿中 一.氯的原子结构 氯原子最外层有 个e-很容易 e-形成 表现为典型的 性 资料 　伊普尔的毒气战同样在我们中国大地上也发生过，八国联军就曾首开先例使用氯气残杀中国士兵。 　无锡一化工厂氯气泄漏造成附近学校师生恶心、呕吐、胸口疼痛。 氯气的发现（课本P82【科学史话】） 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是MnO2），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他却又感到一种由衷的高兴。 舍勒制备出氯气后，把它溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1884年舍勒发现氯气到1880年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种元素组成的物质。他将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。译文将其译作“绿气”，后改为氯气。 1.启示1：科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示2；科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 三.氯气的化学性质 思考与交流-2 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧 结论：氯气无漂白性， HClO有漂白性 现象：干燥的有色布条未褪色，湿润的有色布条褪色 学与问 启示1：任何物质都有两面性。 启示2：正确使用化学物质和化学技术至关 重要 启示3：科学发展具有局限性，科学和技术 是在实践和探索中不断发展进步的。 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同 B.氯离子比氯原子多一个电子 C.氯气有毒，氯离子也有毒 D.氯气和氯离子都呈黄绿色 3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 ( ) A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 氯气的化学性质 作业布置 认真复习 仔细作业 即不一定要O2参加！ 氯气的化学性质 3. 与水反应 实验 用玻棒蘸取 氯水滴在蓝色石 蕊试纸上。 滴有氯水的试纸 中间变白 外围变红 含有能使有色物质 褪色的物质（漂白性） 有酸生成 Cl2 + H2O = 次氯酸(弱酸) 氯水中哪种物质具有漂白 作用？怎样用实验证明？ + HClO HCl 氯气的化学性质 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HCl+O2 2HClO 光照 原因： 新生成的氧原子具有很强的氧化性！ 氯气的化学性质 3. 氯水的成分 思考 液氯和氯水 有何区别 ？ 液氯是纯净物 ，只含有氯分子 氯水是混合物 主要含有： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 H2O HClO 三分子 H+ Cl- ClO- OH- 等四离子 氯气的化学性质 4. 与碱反应 实验 将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡 气体颜色消失 溶液红色褪去 Cl2 + H2O = HCl + HClO 现象： 反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠 氯气的化学性质 4. 与