【】第二节电解质Z教程.ppt

主要内容 一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式 氯化氢分子的电离过程 氯化氢分子 1. H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2. KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3. CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- （1）写出反应的化学方程式。 （2）把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保留化学式。 （3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。 （4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。 离子方程式的书写步骤： 写出下列反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应 （2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 （4）碳酸钙和稀盐酸反应 （5）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （6）氨水和醋酸溶液反应 （7）金属钠与水反应 （8）三氧化二铁与稀硫酸反应 （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中 （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 * * 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第二节 电解质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 化合物的另一种分类方法 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 ？ 1、电解质、非电解质 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液里或者融化状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物 一、电解质及其电离 单质既不是电解质，也不是非电解质。 在溶液中的存在形式 本质区别 溶解性 相同点 举例 包含的物质种类 不同点 非电解质 电解质 本身能电离 本身不能电离 阴阳离子 可能存在分子 只有分子 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 C2H5OH、CO2、SO3、NH3等 电解质、非电解质比较 化合物 化合物 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 是否电解质非电解质 H2O BaO HNO3 S Fe 物质 是否电解质非电解质 KNO3 SO3 CaCO3 NH3 Mg(OH)2 物质 是 是 是 是 是 是 不是 不是 是否电解质非电解质 NH3·H2O H2CO3 AgCl 酒精 石墨 物质 是否电解质非电解质 CH4 HF Na2O2 Na2O 物质 是否电解质非电解质 Cu CuSO4·5H2O CO2 葡萄糖 物质 是 是 是 是 是 是 是 【问题1】下列哪些物质能导电？ 2、电解质的电离 铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 酒精 大理石 √ √ √ √ √ × √ × √ × √ √ × × √ 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 问题 探究 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。 电离—— ◆电解质溶液的导电性： （1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。） （2）导电性强弱 溶液中离子的浓度大小 取决于 每个离子所带电荷的多少 离子的运动速度 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 (1). 定义： 氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列 溶于水 在水分子的作用下化学键被破坏 加热熔化 离子获得能量克服化学键 溶于水 H Cl H+ Cl- H+ Cl- 加热熔融 不电离 书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐 １、硫酸、硝酸 ２、氢氧化钾、氢氧化钠 ３、硫酸铜、氯化钡 HCl == H+ + Cl- NaOH =