【】人教版化学必修混合物的分离和提纯教程.ppt

第2课时 混合物的分离和提纯 区别 含义 提纯 分离 项目 一、混合物的分离和提纯 （一）．比较。 原理 物理方法 化学方法 把混合物的各成分分开 把混合物中所含有的杂质 除去 分开后的各物质要恢复原来 的状态 杂质不必恢复原状态 利用物质性质的差异性 溶解、过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液等 沉淀、置换、热分解等 （二)、 (三)、粗盐提纯 (1)适用范围：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶 物。（固液不互溶） (2)仪器：漏斗、玻璃棒、 烧杯、滤纸、铁架台（带铁圈） 1、溶解： （1）仪器：烧杯、玻璃棒 （2）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 2、过滤： (3)过滤操作。 ①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡(操作时 要用手压住，用水润湿)。 ②“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体液面 低于滤纸的边缘。 ③“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒 的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口紧靠接液烧杯 内壁。 (1)固体表面残留部分母液，应将固体洗涤 2～3 次。 (2)沉淀是否洗净的检验方法：取最后一次洗涤液于试管中， 加入相关试剂检验是否还有母液离子 (3)玻璃棒的作用：引流，以防液体洒出 ①蒸发皿的液体不超过容积的 。 3．蒸发。 (1)适用范围：利用给溶液加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 (2)仪器：玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯。 (3)蒸发操作 ②加热时，用玻璃棒不断搅拌。 ③当出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时，应放在石棉网上。 玻璃棒的作用：搅拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，液体溅出。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2 NaOH溶液 MgCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCl2溶液 硫酸盐 化学方程式 加入的试剂 杂质 思考与交流 ⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？ Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl- Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl- CO32- OH- Na+ Cl- 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 过滤 Na+ Cl- 适量HCl 注意：除杂试剂需过量，过量试剂需除去，考虑加入试剂的顺序 4、粗盐提纯试剂加入的先后顺序： BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。 1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A .①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C .②⑤④①③ D .⑤②④①③ C D 2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D 5．蒸馏 (1)适用范围：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（液液互溶） 注意：要求相差十度以上 （2）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 （1）图中有哪些仪器及它们有哪些用途？ （2）为什么要使用温度计？温度计的位置可否乱放？ （3）实验中需要加入碎瓷片吗？ 用于蒸馏 测量气体 温度 冷凝气体 使馏分缓慢 流入锥形瓶 收集馏分 （3）、操作注意事项 （1）蒸馏装置的链接顺序：由上到下，从左往右 （2）蒸馏烧瓶应在石棉网上加热 （3）蒸馏烧瓶中应放入碎瓷片，以防液体爆沸