【2年中考1年模拟】2016年中考化学 专题13 复分解反应及离子共存试题(含解析).docVIP

专题13 复分解反应及离子共存 ?解读考点 知　识　点 名师点晴 复分解反应 复分解反应 初步认识常见的复分解反应 知道复分解反应发生的条件 能根据定义的叙述对反应进行判断 离子共存 离子共存 认清实质离子共存问题其实质是判断复分解反应是否发生，其关键是熟记酸碱盐的溶解性，知道什么物质属于沉淀。 在解离子共存问题时要注意题中所提供的条件，是解对题的前提。 熟记常见的离子之间的结对反应。 ?2年中考 [2015年题组] 1．【2015年重庆A】下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ） A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH 【答案】A 考点：复分解反应发生的条件 2．【2015年江苏省苏州市】下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42－、NO3－、K+、OH－ B．HCO3－、Cl－、SO42－、Na+ C．Cl－、NO3－、K+、Na+ D．NH4+、Cl－、OH－、K+ 【答案】C 考点：复分解反应的条件 3．【2015年江苏省南京市】下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】 试题分析：能大量共存，即离子间结合不会生成水、气体或沉淀。A中氢离子和碳酸氢根结合会生成二氧化碳和水；C中氢离子和氢氧根离子结合会生成水；D中银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀。故选B。 考点：离子的共存 4．【2015年福建省厦门市】已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐 【答案】D 【解析】 试题分析：A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素是错误的叙述，如果是盐和碱类物质的反应，都含有氧元素； B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，非金属氧化物和碱类的反应； C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应是错误的叙述，如：一氧化碳和氧化铁的反应D．丙为Cu(NO3)2,则甲可能为氧化物、碱或盐是正确的叙述；故答案选择D 考点：物质的性质及转化 5．【2015年湖北省襄阳市】下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ） A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 【答案】D 考点：物质的鉴别 6．【2015年山东省德州市】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 【答案】（1）减小（2）放热（3）NaCl。 【解析】 试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。所以滴加过程中会溶液的碱性逐渐减弱。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。 （3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。所以溶液中的溶质只有生成的NaCl。 考点：中和反应 7．【2015年四川省眉山市】（6分）观察下图并回答问题: 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: