第二节几种重要的金属化合物Al新人教版必修精要.pptVIP

3）Al(OH)3的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 4.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ) V V V V W W W W A B C D C * * * * 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 铝的重要化合物 学习目标 1.通过对Al2O3性质的学习掌握不同与其它金属氧化物的特殊性质 2.通过对Al(OH)3性质的探究，形成两性氢氧化物的概念。 3.了解Al(OH)3的制备方法以及铝盐的净水作用 4.能够熟练书写所学的化学方程式，并巩固对离子反应、离子方程式的认识。  在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考： 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） ①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉) 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 2Al2O3 ===4Al + 3O2↑ 电解 熔融 Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器 氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。 实验 氧化铝的性质探究 实验内容 实验 现象 结论 化学方程式和离子方程式 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠 沉淀 溶解 氧化铝能 与盐酸反 应 沉淀 溶解 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OHˉ= 2AlO2?+H2O 氧化铝能 与氢氧化 钠反应 偏铝酸钠 偏铝酸根离子 ②化学性质——两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。 但不与氨水反应 [实验3-7]：向两支试管中加入一定量的Al2(SO4)3溶液，一支试管中滴入NaOH溶液直至过量，另一支试管中滴入NH3·H2O溶液直至过量。边加边振荡，观察现象。 （1）实验室制备氢氧化铝 2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) 结论 反应方程式 实验现象 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量。 实验内容 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。 Al2(SO4)3 ＋6NaOH ＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 制备 （2）物理性质: 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 [ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠、氨水溶液反应。观察现象。 化学反应方程式 离子反应方程式 结 论 实验现象 实验内容 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物