《影响化学反应速率的因素》(新人教版选修)分析.pptVIP

第二节 影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 二、压强对反应速率的影响 三、温度对反应速率的影响 １、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； ２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色慢些。 ３、硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。 ▲催化剂的应用 从以上三个实验（科学探究）中可以看到，催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。 1、内因(主要) 物质本身的结构和性质 小结：影响化学反应速率的外因 练习题 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率 2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。 3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。 内因：物质本身的性质 外因：见表。 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 B (正)增.(负)减。 减 增 减 增 减 增 反应速率 改变活化能 使用催化剂 活化分子百分数 降低温度 活化分子百分数 升高温度 活化分子总数 减小压强（气体） 活化分子总数 增大压强（气体） 活化分子总数 减小反应物浓度 活化分子总数 增大反应物浓度 原因 条件 影响 * * 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 _____反应速率 增大 有效碰撞 活化分子 活化能 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 碰撞过轻 没有合适的取向 有效碰撞 化学反应的本质: 旧键的断裂和新键的生成 如何实现? 化学反应的先决条件: 反应物分子间的相互碰撞 有效碰撞 化学反应的发生 活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 碰撞过轻 取向不好 在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的 有效碰撞理论 引起分子间的化学反应的碰撞。 活化分子和活化能理论 活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分 子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1为反应物的活化能 活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越大。 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。