2013有关硝酸的计算4页18题.docVIP

华鑫高中2011高三二轮复习——有关硝酸的计算 2012年月硝酸根铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（?? ???） A、0.2mol/L?? ? ? B、0.4mol/L C、0.6mol/L?? ? ???D、0.8mol/L 规律: 与铜的硝酸硝酸根 与铜的硝酸硝酸根把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ） A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol 规律: 含硝酸与 mol.L-1的硝酸硝酸和硫酸的硝酸 mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），是( ) A、1:2 B、2:1 C、3:2 D、1:4 提示: 含硝酸与38.4克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是（?? ???）A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.0×10-3mol 提示:根据氮元素守恒，硝酸中的氮最终只以两种形式存在 7、amol FeO与bmol Cu2S投入到c mol/L的硝酸中恰好完全反应生成 NO ，共消耗硝酸 VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原 的硝酸不可能为（ ） A、(3a+4b)mol B、 C、(3a+2b)×63g D、(189a+252b)g 提示:根据生成物中金属与硝酸根gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到.2L标准状态下的气体，如此气体通量，的体积为 A、5.6L B、11.2L C、16.8L D、22.4L 提示:根据反应中氮元素先、后的得、失电子守恒关系可解 9、2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为 A、560mL B、448mL C、600mL D、400mL 提示: 根据金属失电子数与硝酸硝酸硝酸将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ） A33.2 g B、25.4 g C、22.4 g D、19.6 g 13、为测定某镁铝合金中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0．2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 A、0．005 mol B、0．01molC、0．025mol D、0．03 molmL0．mol·L-1稀硝酸中充分反应（生成物只有NO气体），则使硝酸完全反应的金属粉末质量最少为 （ ） A、6.0 g B、6.4 g C、7.2 g D、7.8 g 提示:根据反应物中金属与硝酸（ ）A、30 B、40 C、50 D、66 提示:极限假设法:①生成物只有NO和NO2②生成物只有NO和N2O4 16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 A3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、无法判断Cu2