金属及其化合物(必修一 第三章 碱金属及其化合物)课件.pptVIP

* [实验3-7] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 另取两支试管，分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约一药匙），观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 物质 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 ---------------------------- NaHCO3 无明显现象 试管中出现水珠，澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的热稳定性强 思考：如何对实验进行创新的设计呢？ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 颜色 主要性质 水溶性 热稳定性 与酸反应 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶于水(20℃溶解度 为21.5g，溶液呈碱性) CO32+2H+== CO2↑+ H2O HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O 稳定，但结晶碳酸 钠（Na2CO3·10 H2O），易风化 受热易分解，其分解 反应的方程式： 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 快 慢 易溶于水(20℃溶解度 为9.6g，溶液呈碱性) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要性质 与NaOH反应 ---------------------- 与Ca(OH)2反应 与CaCl2反应 --------------------- 主要用途 相互转化 HCO3- + OH- == CO32- + H2O CO32+Ca2+== CaCO3↓ 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32- HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O CO32- + Ca2+ ==CaCO3↓ （碱不足） （碱过量） 洗涤剂、玻璃、 造纸、制皂、纺织 发酵、医药、灭火器 6.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　) A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相 同状况下放出的CO2体积相等 B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消 耗HCl的物质的量相等 C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋ D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量 相等的CO2 A 7.(双选)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(　　) A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 B．往同物质的量浓度的两种溶液中滴入等量酚酞，Na2CO3溶液红色更深 C．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度同体积的两种溶液与Ca(OH)2反应均完全转变为CaCO3，Na2CO3溶液消耗的Ca(OH)2大于NaHCO3溶液 CD 8.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验 操作是(　　) A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入 澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C.往等物质的量浓度的两种溶液中逐滴滴入稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 D 9.下列叙述中正确的是(　　) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀 生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶 析出 D 10.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或 反应物的量变化而变化的是(　　) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl A 11.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃 烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量 增加(　　) A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定 A 第三节 碱金属 人们把 等元素叫做碱金属，把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系，这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 L