高中化学：1.2.1 原子结构与元素周期表(人教版选修3)课件.pptVIP

一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.下列判断正确的是（ ） A.元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的表格 B.元素周期表的每一周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束 C.周期表中下一周期的元素一定比上一周期的元素种类多 D.周期系的形成是由原子的结构决定的 【解析】选D。A项，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，而不是以相对原子质量递增的顺序排列的；B项，第一周期从氢元素开始；C项，如第二周期和第三周期元素种类均为8种，第四周期和第五周期元素种类均为18种；周期系的成因是核外电子排布的周期性。 2.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（ ） A.砷，4s24p3 B.溴，4s24p5 C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3 【解析】选A。由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5，排除B项，又因周期数=电子层数，排除D，由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为：4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。 3.第32号元素在周期表中的位置是（ ） A.第四周期、s区 B.第四周期、ds区 C.第五周期ⅣA族 D.第四周期ⅣA族 【解析】选D。第32号元素的外围电子排布为4s24p2，故为第四周期ⅣA族，属于p区。 4.下列说法中正确的是 （ ） A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 【解析】选C。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg）、p区（如He）或d区（如Ti、Fe）等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。 5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 【解析】选B。根据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知，相邻周期的同主族元素之间原子序数之差有如下几种情况：2（如H和Li之间）、8（如Li和Na或Na和K之间）、18（如K和Rb或Rb和Cs之间）、32（如Cs和Fr之间），显然A、C、D都是可能的，只有B项是不可能的。 6.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是 （ ） A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C.X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 【解析】选C。最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于ⅠA族，而铜属于ⅠB族，A选项错误；B选项中X原子是He，属0族元素，Y原子是Be，属于ⅡA族，B选项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D选项错误。 二、非选择题（本题包括2小题，共24分） 7.（8分）（2010·福建理综节选）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________________，Q2+的未成对电子数是________________。 【解析】原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+即Fe2+的未成对电子数是4。 答案：3d84s2 4 8.（16分）已知几种元素原子的核外电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 * * 【典例1】下列有关元素周期系的叙述正确的是 A.元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B.元素周期系中每一周期元素的种类均相等 C.元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D.每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 【思路点拨】解答本题要注意以下三点 【自主解答】选C。A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属。C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确。B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多。D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的