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第二章 溶液与离子平衡 看书P61 本章主要介绍稀溶液通性 和电解质溶液 2-1 稀溶液通性 溶液浓度的表示方法： 质量百分浓度： (溶质质量 / 溶液质量 )× 100 % 思考： 质量摩尔浓度bB和物质的量浓度c之间有什么区别？ 一、蒸气压下降Vapor pressure lowering 液体蒸气压是液体的重要性质： 1. 同一物质其蒸气压随温度的升高而增大。 T / K 273 313 373 P(H2O) / kPa 0.611 7.376 101.3 物质蒸气压随温度变化呈曲线 稀溶液的蒸气压下降：  依据拉乌尔定律: P液 = P*A·xA 对于双组分溶液： xA = nA / (nA + nB) 因为 ： xA 1 所以： P液 P*A 即:难挥发非电解质稀溶液蒸气压低于其纯溶剂在此温度下的蒸气压。 稀溶液蒸气压下降： △ P = P*A - P液 = P*A - P*A·xA  = P*A(1 - xA)  = P*A·xB 上式说明： 1. 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质B的摩尔分数浓度成正比，而与溶质的本性无关。 二、溶液的沸点上升 和凝固点下降 1. 溶液的沸点上升 液体沸点定义：是当液体蒸气压等于外压时的温度。 思考：在很高的山上能用普通的水壶烧开水吗？做饭用普通锅能否做熟？如何解决？ 难挥发非电解质的稀溶液沸点高于纯溶剂的沸点。 为什么？ 依据拉乌尔定律：△Tbp = Kb·bB Kb: 沸点升高常数（K·kg·mol-1） 某些溶剂的Kb 看书P67表3-2 液体的凝固点：在给定外压下，物质的液相与固相成平衡状态时的温度,也就是液相与固相蒸气压相等时的温度。 冬天下雪以后，为什么要把融雪剂洒在路面上？ （1）对于同浓度不同种类的物质，溶液依数性的变化规律是： 强电解质弱电解质非电解质 Arrange the following aqueous solns in order of boiling point: 0.10 m Mg(NO3)2 0.10 m NaBr 0.10 m H2SO4 0.10 m CH3COOH 0.10 m CO(NH2)2 (urea) 三、渗透压 Why can we preserve food by adding more salt? 渗透现象： 溶剂通过半透膜朝着两边溶液运动 渗透压 (?): 施加给溶液的压力，以保证溶剂不会从纯溶剂向溶液扩散，或从稀溶液向浓溶液扩散。 如何定性计算渗透压？ 已知25 ?C血液的平均渗透压 是7.7 atm ,多大浓度的葡萄糖C6H12O6与血液等渗？ NaCl = 0.16 M 渗透的重要性 Living Systems Bacterias细菌 为什么多放盐能保存食物？ 因为细菌接触到盐会失水而死亡。 盐碱地里植物能否正常生长？ Reverse osmosis RO (反渗透) 如果施加的压力不等于其渗透压会怎样？ 小于或大于溶液的渗透压会怎样？ preservation of food 本节课小结 难挥发非电解质稀溶液的通性： △P = P*A·xB △Tbp = Kbp·bB △Tfp = Kfp·bB π= cRT 总结： 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液： 蒸汽压下降、 沸点升高、凝固点下降和渗透压只与所含溶质的粒子数有关而与溶质的本性无关。 故这四个通性又称为稀溶液的依数性。 下次课讲： 3.3.1、3.3.3和3.4,请大家提前预习 稀溶液的这四个性质使用： （1）在做精确计算时只适用于稀溶液。 （2）对于浓溶液和电解质溶液，使用上述定量关系会产生较大的偏差，但是可用于定性比较。 小节：对于难挥发非电解质的稀溶液： △Tbp = Kb· bB ， △Tfp = Kf·bB △Tbp ∝ bB ， △Tfp ∝ bB, Kb, Kf与溶剂的本性有关，而与溶质的本性无关。 溶液的沸点上升和凝固点下降在我们的日常生活中应用的实例 Will an orange be frozen when it reaches 0 0C? 答：橘子内部是不会冻成冰的，因为橘子汁是水溶液，其凝固点低于0 0C。 有些美国人通过看汽车轱辘就能判断出这辆车是来自南方还是北方，为什么