2013年高考化学大题冲关滚动练：电化学原理综合应用题.docVIP

大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题 1．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列相关说法正确的是________(填序号)。 A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料 D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。 A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性 C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池 (3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。 ①a电极是电源的________极； ②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________ mol电子。 2．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______ g，溶液中的c(SO)＝________ mol·L－1。 (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。 正、负极判断 电极材料 电极反应式 X极 Y极 3. (1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 　 　　　图1　　　　　　　　　图2 (2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式为________________________________________________________________________。 此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ________________________________________________________________________。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有________ kJ的能量转化为电能。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．高氯酸铵(AP)受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。目前制备高氯酸铵的流程如下： ―→混合物AHClOHClO3HClO4NH4ClO4 写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________