高二化学化学反应中的热效应.pptVIP

* 第一课时 化学反应的反应热：化学反应过程中,所吸收或放出的热量 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应 以下特殊的化合反应是吸热反应： C+CO2 2CO H2+I2 2HI △ △ N2+O2 2NO 放电 C+H2O（g） CO+H2 高温 常见的吸热反应： 所有的电离过程 所有的水解反应 多数的分解反应 Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+2H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O= H2+ CO H2+CuO=Cu +H2O 烟花 电焊 火箭发射 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热（heat of reaction），又称焓变（enthalpy change）① 。 ①严格的讲，焓变是指在恒温、恒压的条件下，体系仅做体积功、不做其他功（如电功等）的变化过程中的热效应。 1.符号：△H 2.单位：kJ/mol 注意：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。 二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/mol H 热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义? 热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化 学反应中，热化学方程式中物质的化学计量 数不同， △H也不同。化学计量数加倍， △H也要加倍。 3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s） 5、书写热化学方程式时应注明反应的温度 和压强。如果不注明温度和压强，则表 示是在250C、101KPa条件下的反应热。 另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 1）要注明温度和压强: 2）反应物和生成物要注明聚集状态: 2、书写热化学方程式应注意以下几点 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol ∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与