《碱金属》高考一轮复习课件(教学)..ppt

锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 练习、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在 钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃） 要注意：焰色反应不是化学变化， 而是一种物理现象。 思考（1）为什么Li与H2O反应比Na与H2O反应缓慢得多？ 解析：一方面Li的活泼性弱于Na，另一方面是因为生成的LiOH微溶于水，覆盖在Li表面，使Li与H2O的接触面减小，反应速率降低. 值得一提的是：根据周期表中对角线相似规则，Li与Mg的化合物性质有相似性 如 Mg(OH)2 MgCO3 MgF2 难或微溶于水 LiOH Li2CO3 LiF (水溶性相似) 思考（2）碱金属均可保存在煤油中吗? 解析：选择合适的保护液，必须符合以下条件： ① 不能与待保护的物质发生化学反应. 如乙醇能与Na等反应，故不能用醇、酸类等有机物. ② 密度比待保护的物质密度小. 只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不与空气接触的目的(即液封).否则，浮在液面上，照常与空气接触，故Li不能用煤油保存.应保存在石蜡或凡士林中。 [例8]有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： （1）写出化学式A ________ B________ C______ _ D______ _ （2）B与D作用的离子方程式为 _______________________________ （3）A与D作用的离子方程式为 _______________________________ （4）A显酸性的原因（用离子方程式表示） ________________ _____ NaHSO4 NaOH Na2CO3 NaHCO3 OH—+HCO3—=H2O+CO32— H++HCO3—=H2O+CO2↑ NaHSO4=Na++H++SO42— 四、草木灰的提纯 1、草木灰的主要成分是K2CO3 2、草木灰不能与氨态氮肥混用 例为了同时施用分别含N、P、K 3种元素的化肥，对于下列5种化肥： （1）K2CO3 （2）KCl （3）Ca(H2PO4)2 (4)(NH4)2SO4 (5)氨水，合适的组合是 A：1、3、4 B：2、3、4 C：1、3、5 D：2、3、5 （B） 返回 [例9]草木灰的主要成分是K2CO3 （1）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤： a————— b——————c——————d——————— A：过滤 B：溶解 C：浓缩结晶 D：冷却结晶 E：蒸发 （2）为完成上述前三个实验操作，分别 应选用的仪器为 a———— b—————— c———— B A F C AB ABEF BCD A:烧杯 B：玻璃棒 C：蒸发皿 D：酒精灯 E：漏斗 F：滤纸 焰色反应呈紫色，证明含钾元素， 再向其溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加HCl，沉淀溶解。 Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O （3）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？ [例10]取1.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到1.79g无水晶体，通过计算 (1)判断该金属是哪一种金属？ (2)原混合物中R和R2O的质量各是多少？ （1）【解析】极端假设法 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。这里我们用极端假设法解之。假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则： R