原子的构成公开课.ppt.pptVIP

原子是化学变化中的最小粒子。 原子在化学变化中，不能再分。 (1)原子的结构： 原子 原子核 核外电子 质子 中子 (一个原子只有一个原子核) 带负电 带正电 不带电 1、由于核内的 数与核外的 数相等，所以原子 电性（填“显”或“不显”）。 2、不同种类的原子，核内 数不同， 核外的 数也不同。 质子数不一定等于中子数 质子 电子 质子 电子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 不显 原子构成的规律： ⑴核电荷数 == 质子数 == 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数) (2)原子中不一定含有中子。 (4)原子不显电性。 (5)不种类的原子，质子数和电子数都不相同。 (3)质子数不一定等于中子数 原子核 原子 原子核比原子小得多 1.定义：以一种碳原子的质量的1/12 （约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子 的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。 二、相对原子质量 2.定义式: 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意： a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.相对原子质量的单位为1，省略不写 某原子的相对原子质量 　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　求：氢原子的相对原子质量 　　 碳12的十二分之一的质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 1.已知碳12原子的质量= 1.993 × 10-26 kg 氢原子的相对原子质量 2.已知碳原子质量的 为1.66×10-26kg,氧原子质量为2.657×10-26kg, 试计算氧原子的相对原子质量？ 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 相对原子质量≈质子数+中子数 1 12 16 23 35 一、原子的结构 原子不显电性 带正电 不带电 带负电 原子核 核外电子 质子 中子 一个原子只有一个核 二、相对原子质量定义式 一个该原子的实际质量 某原子的相对原子质量 = ─────────── 一个碳原子的实际质量 × 1/12 某原子的近似相对原子质量=质子数+中子数 Ar 总结 练习2：填表： 原子名 称 原 子 核 核 外 电子数 相对原子 质量 核电荷数 质子数 中子数 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 23 硫 16 32 镁 12 12 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 * 既然质子带正电，中子不带电，那么原子核应该带正电，而且原子核所带的电荷数应该等于质子数，我们把原子核所带电荷数简称核电荷数，板书：核电荷数==质子数 * * 既然质子带正电，中子不带电，那么原子核应该带正电，而且原子核所带的电荷数应该等于质子数，我们把原子核所带电荷数简称核电荷数，板书：核电荷数==质子数 *