热力学第一定律小结2014.pptVIP

小结 理想气体各过程的?U, ?H, Q及W 的计算 16．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 17 公式 适用于什么变化？ A. 任何气体的绝热变化 B. 理想气体的绝热变化 C. 理想气体的任何变化 D. 理想气体的绝热可逆变化 18. H2 的燃烧焓等于 A. H2O(l) 的生成焓 B. H2O(g) 的生成焓 C. 零 D. H2O2(g) 的生成焓 19. n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： (A) H1 H2 ；(B) H1 H2 ； (C) H1 = H2 ；(D) 上述三者都不对 20. 物理量T，p，V，U，H，Q，W中，属于状态函数的有??????，属于容量性质的有??????，属于强度性质的有??????。 21. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：( ) (A) ?UAB ?UAC； (B) ?UAB ?UAC； (C) ?UAB = ?UAC； (D) 无法比较两者大小。 22. 一定量的理想气体，从同一始态(压力 p1)可逆膨胀到压力为 p2，则等温膨胀的终态体积( V1 )与绝热膨胀的终态体积( V2 )之间有：( ) (A) V1 V2； (B) V1 = V2； (C) V1 V2； (D) 不一定。 *祝大家学习愉快，天天进步！ 第一章　热力学第一定律 小　结 一、热力学基本概念 二、主要公式及使用条件 一、热力学基本概念 1、系统和环境 系统： 环境： 系统分为三类： 隔离系统：孤立体系，环境与体系间即无能量交换又无物质交换 封闭系统：体系与环境无物质交换但有能量交换。 敞开系统：体系与环境即有能量交换又有物质交换。 即研究的对象。 是系统以外，与之相联系的那部分物质。 2、系统的宏观性质 热力学系统是大量分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体。这个集合体所表现出来的集体行为，如p，V，T，U，H，S，A，G 等叫热力学系统的宏观性质。 　分为两类： 　强度性质－－系统的性质参数数值与物质的量无关，不具有加和性。如：p, T 等 　容量性质－－系统的性质参数数值与物质的量成正比，有加和性，如：V, S, U, H, G 等 3、相的定义 系统中物理性质及化学性质均匀的部分。 均相系统；非均相系统 4、系统的状态和状态函数 系统的状态是指系统所处的样子。 系统的宏观性质称为系统的状态函数。 当系统的状态变化时，状态函数的改变量只决定于系统 的始态和终态，而与变化的过程或途径无关。 6、系统的变化过程与途径 系统的变化过程分pVT变化过程，相变化过程，化学变化过程 可逆过程的特点： (i)　在整个过程中系统内部无限接近于平衡； (ii) 在整个过程中，系统与环境的相互作用无限接近于平衡，因此过程进展无限缓慢；环境的温度、压力与系统的温度、压力相差甚微，可看做相等； (iii) 系统和环境能够由终态沿着原来的途径从相反方向步步回复，直到都恢复到原来状态。 可逆过程－－ 　　　　　　物系内部与环境间在无限接近于平衡时所进行的过程 (v) 循环过程：　 始态＝末态，所有状态函数的改变量 均为零； (vi) 对抗恒外压过程：pex=Const. (vii) 自由膨胀过程：向真空膨胀，W=0 ②、几种主要的pVT变化过程 (i) 恒温过程： (ii) 恒压过程： (iii) 恒容过程： (iv) 绝热过程： 相变化过程是指系统中发生的聚集态的变化过程。 如液体的汽化、气体的液化、液体的凝固、固体的熔化、固体的升华、气体的凝华以及固体的不同晶型间的转化等。 ③、相变化过程 ④、化学变化过程与反应进度 　即是B 的化学计量数。对产物取正，反应物取负。 反应进度定义为：　　　　　， 为反应进度，单位：mol 二、主要公式及使用条件 1、热力学第一定律的数学表示式