第一节 化学能与热能3.ppt

能量的转化必须遵守： 1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量, 但总能量保持不变。 2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化， 但是总质量保持不变。 （质量与能量是相互联系的 E=mc2, 故又称质能守恒定律） 2、人类利用能源的三个阶段 * * 二、化学能与热能的相互转化 化学反应中的能量变化， 通常表现为 热量的变化－吸热或放热。 实验2－1 结论 现象 铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高 该反应是 放热反应 实验2－2 现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯 粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论： 该反应是吸热反应 实验2－3 中和反应后温度 （℃） NaOH溶液温度 （℃） 盐酸温度 （℃） 结论：中和反应是放热反应。 反应后温度升高 室温 室温 ?思考与交流(若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 所释放的热量称为中和热 （6）……. 几种典型的放热和吸热反应 放热反应： 燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等等 吸热反应： 煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、 铵盐溶解等等 三、化学反应提供的热能对人类社会意义 利用热量进行生活、生产、和科研。 利用热能使许多化学反应得以发生 练习： (1)、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 CD （2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD 提示: Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和 Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ 生成物 反应物 练习： 3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收 能量，试从化学键变化的角度分析其原因？ 解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能 量高，因此放出热量。 CH4 + 2O2 == 2H2O + CO2 2H2O == 2H2 + O2 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要 吸收能量。 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。 科学视野 科学视野 1、社会发展与能源利用 柴草时期 中国古代制陶图