硫氮和可持续发展.ppt

专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用基本知识：注意从氧化还原反应的角度理解本部分内容的物质间变化关系，弄清实质。 ④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O思考:如何除去二氧化硫，如何检验二氧化硫。（3）酸雨的形成与防治 ①正常雨水的PH ＜7，约为5.6左右。酸雨：pH小于5.6 ②硫酸型酸雨的形成(两种形式)与防治：（对比：硝酸型酸雨的形成原理）形成原因：二氧化硫是如何产生的？ 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。书P90页 二、硫酸和硫酸盐1、硫酸： (1)硫酸的工业制法：（注意原料不同，生成SO2的方程式不同）设备，反应原理(2)、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。(3)、硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性。②浓硫酸的三大特性Ⅰ吸水性：（可用作气体的干燥剂） Ⅱ脱水性：黑面包实验 Ⅲ强氧化性 A 冷的浓硫酸使Fe、Al等钝化。（注意加热可反应） B 活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（需加热） C与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O D 能与其他还原性物质反应 硫和硫化合物中的反应规律 　　 硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识。 　　1．不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律 　　（1）最低价态的硫（-2）只具有还原性且还原性强。 　　（2）最高价态的硫（+6，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强。 　　（3）中间价态的硫（0和+4）既有氧化性又有还原性。 　 　　2．相同价态的含硫化合物之间的变化规律 　相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的。 如H2S→Na2S的变化，H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。 验证浓硫酸和炭反应的产物中有CO2和SO2气体的方法 CO2和SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为SO2会有同样的现象产生。此时要抓住两者性质的不同点来区分。要想检验CO2的存在，只有先将SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验CO2。综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验SO2的存在，然后通过KMnO4溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验CO2的存在。 硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法 浓硫酸和金属反应的规律 　　 浓硫酸与金属反应均不生成H2，一般还原产物都是SO2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au、Pt除外），其中活泼金属（Na、Mg、Zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu、Hg、Ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与Fe、Al反应时，不加热时浓硫酸先在Fe、Al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。 　当Fe、Al与浓硫酸加热时会反应，以Al为例化学方程式为：2Al＋6H2SO4==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋2H2O 第 二 单元生产生活中的含氮化合物复习提纲 一、氮氧化物的产生及转化 1、氮气的性质：在一定条件下（如高温、放电等）与某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 **固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。自然固氮、生物固氮、工业固氮 2、氮氧化物（NO和NO2）： 1）硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层 二、氮肥的生产和使用 1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质：氨易液化，作致冷剂。氨极易溶于水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。 3、氨的化学性质： （1）氨水成分的分析：NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水显弱碱性。 比较液氨（纯净物）与氨水： （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+ （3）与氧气反应（具有还原性）： 放热反应，是工业制硝酸的基础。 4、铵盐：常见的铵盐，书P100页。铵态氮肥、硝态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 ①铵盐受热易分解： NH4Cl =NH3 + HCl NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O + CO2↑ ②铵盐能与碱反应放出氨气： NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3 ↑+ H2O ▲铵态氮肥，要避免与碱性肥