苏教版必修化学同步课件钠的性质及应用(ppt).pptVIP

* 第二单元　钠、镁及其化合物 课时1　钠的性质及应用 电子转移 电子转移 得到 还原 氧化 还原 氧化 失去 还原 氧化 转移 得失 偏移 化合价 化合价 钠的性质与应用 化合态 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 失去 1 还原 变暗 黄 淡黄 黄 透雾 液体 氧化钠和过氧化钠 漂白剂 供氧剂 淡黄 2．氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：反应过程中有电子的，包括电子的或电子对的。 (2)特征：反应前后元素的发生了改变。 (3)判断依据：反应前后物质所含元素的是否发生了改变。 知　新 1．怎样切割金属钠？剩余的钠应怎样处理？ 提示：用镊子取出后，先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。 2．Na2O2是一种碱性氧化物吗？ 提示：不是。能够和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，Na2O2和盐酸反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以不属于碱性氧化物。 1．钠元素的存在与物理性质 (1)存在：自然界中钠元素都以存在，如、和等。 (2)物理性质： 颜色 状态 密度 硬度 熔点 银白 固体 比水小 质软 较低 2.钠的化学性质 钠的原子结构示意图：，容易最外层的个电子，表现强性。 (1)与O2反应 实验操作 金属钠在空气中放置 在空气中加热 实验现象 钠切面，失去金属光泽 a.熔成闪亮小球b.燃烧，发出色火焰 c.生成色固体 化学方程式 4Na＋O2=== 2Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)与H2O的反应 ①现象及解释 ②化学方程式：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ (3)钠与熔融的金属卤化物反应 钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物反应，如与TiCl4反应的化学方程式为：4Na＋TiCl44 NaCl＋Ti 。 3．钠的用途和制备 (1)用途 ①冶炼金属 ②高压钠灯：其特点是光射程远，能力强。 ③钠钾合金：常温下是，可用于中子反应堆作热交换剂。 (2)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 探究1：钠的化学性质 1．Na与H2O的反应 (1)反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。 (2)反应类型： 置换反应，化学方程式：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。 2．钠与O2的反应 (1)常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2=== 2Na2O。 (2)钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2 Na2O2。 钠的化学性质可用图示表示如下： 3．金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑。 4．金属钠和碱的反应，实际上是钠和水的反应 5．钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ 第二步为： 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为： 2Na＋CuSO4＋2H2O=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (2)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 特别提醒 (1)在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑Na与H2O反应生成NaOH，再考虑生成的NaOH能否和溶液中的溶质反应。 (2)在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算问题时，生成H2的量都按照钠的量进行计算。 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗 变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 解析：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOH NaOH潮解 Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。 答案：A 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(　　) A．硫酸铜溶液　　　B．氯化钠溶液 C．氯化铁