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必修1：专题2说课 * * 编写思路 工业生产 性质探究 社会应用 电解 食盐水 电解 氯化钠 海水 提镁 氯气 性质 侯氏 制碱 钠的 性质 镁的 性质 碳酸钠 性质 海水 制卤素 溴、碘性质 生产和生活等领域的应用 从海水中获得的化学物质 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、镁、氯及其重要化合物的主要性质和重要应用。 　通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 　根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 教学建议 充分利用化学实验在教学中的作用 既要注意探究，又要防止污染 切不可用计算机模仿化学实验 关注元素化合物的重要性质及应用 　　元素化合物的知识不可穷尽，学生无需也不可能全部掌握。　 Cl2与FeBr2的反应 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率的比较 镁与氮气等的反应 卤素互化物的反应等 第一单元 《氯、溴、碘及其化合物》 第一课时：Cl2的工业制法，实验室制法及应用 第二课时：Cl2的性质 第三课时：溴、碘的提取 课时建议 教学目标 了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途； 掌握氯气的工业制法和实验室制法，了解氯气的用途； 通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 重点、难点 氯气的工业制法和实验室制法 第一课时 强化重点、突破难点的做法 课前准备：要求学生查阅相关资料，了解海水晒盐的过程和氯化钠的用途；了解氯气的用途。 问题一：工业上以氯化钠为原料是如何制取氯气的？ 问题二：实验室用什么方法来制取氯气？ 小结：实验室制取氯气的原理____，装置_____。 分析气体发生装置选择原则 讨论 ①氯气的收集方法。 ②氯气中可能混有何种杂质？如何除去？ ③氯气有毒，尾气如何处理？ 作业：P54. 8 P36.交流与讨论 教学目标 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质； 通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。 重点、难点：氯气的化学性质 第二课时 强化重点、突破难点的做法 演示教材P37实验1-5，学生观察分析现象，完成表2-2后相互交流补充。 组织学生完成教材P38探究实验1-4后，讨论： ①氯气能否与水反应？ ②溶于水的氯气能否与水完全反应？ ③氯水的成份？氯水中何种物质有漂白性？次氯酸为何有漂白性？其原理与活性炭漂白是否相同？次氯酸还有哪些性质？久置的氯水的成份是否会变化？ ④漂白粉可应用于饮用水消毒，其原理是什么？ 小结：1、氯气的物理性质：…… 2、氯气的化学性质：…… 教学目标 了解从海水中提取溴、碘的过程，了解溴、碘及其化合物的用途； 掌握氯、溴、碘间的置换反应； 学会用化合价的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，会用“双线桥”分析氧化还原反应。 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念。 重点：用化合价及电子转移的观点来理解氧化还原反应 第三课时 难点：用化合价升降和电子转移的观点来分析氧化还原反应 强化重点、突破难点的做法 问题一：如何从海水和海洋生物中提取溴、碘？ 问题二：从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，其作用是什么？ 组织学生进行教材P41探究实验1、2，完成表2-3后小结：氯气可把溴化钾中溴离子，碘化钾中碘离子置换出来。指出：这就是提取溴和碘的原理。 引导学生分析： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 反应前后元素价态的变化和电子转移情况，从而引出氧化还原反应的相关概念。如①氧化还原反应的定义、实质、特征、判断方法；②氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的概念；③如何“双线桥”表示氧化还原反应电子转移情况；④前强后弱的规律。 作业：P42.交流与讨论 P42. 1、2、3、4、5 第二单元 《钠、镁及其化合物》 第一课时：金属钠的性质和应用 第二课时：碳酸钠的性质与应用 第三课时：离子方程式 课时建议 第四课时：镁的提取与应用 教学目标 使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质； 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。 第一课时 重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 强化重点、突破难点的做法 引入：由学生画出钠的原子结构示意图，分析原子 结构特点，设疑：钠原子最外层只有一个电子，决定了其在反应中发生什么变化？显示什么性质？具体体现在可与