第一单元物质的量气体摩尔体积.pptVIP

“课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（十三）” (进入电子文档) 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第一单元 物质的量 气体摩尔体积 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解物质的量、摩尔质 量、气体摩尔体积、阿 伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目、物质质量、气体 体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计 算。 理主干脉络 明考纲要求 一定数目粒子 n mol 0.012 kg NA 单位物质的量的 M 单位物质的量 Vm 同温度同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比 T、V相同 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比 T、p相同 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 T、p相同 语言叙述 公式 结论 前提条件 解析：CH2,7.0 g含有0.5 mol CH2，故含有1 mol氢原子。 解析：由阿伏加德罗定律，n甲＝n乙，则M甲∶M乙＝xy，ρ甲∶ρ乙＝M甲∶M乙，等质量时甲与乙的分子个数比为y∶x，同温同体积时等质量的甲、乙压强比等于物质的量之比，为yx。 提示：按图示连接好装置，塞紧橡胶塞，从量气管右端注入蒸馏水，当量气管右端液面高于左端液面时，并长时间保持该高度差不变时，证明该装置不漏气。 2．读取时，如果量气管的右端液面高于左端液面，应如何操作？ 提示：将量气管的右端下移，使两管液面相平。 提示：先冷却至室温，然后调整量气管右端高度，使两液面相平，最后，读数时，视线与凹液面最低点相切。 6．决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小还是气体分子之间的距离？其影响因素主要有哪些？ 提示：气体分子之间的距离，主要影响因素为温度和压强。 4．1 mol任何物质含有微粒数一定相等吗？ 提示：不一定相等，如1 mol H2SO4含有2 mol H,1 mol H3PO4含有3 mol H。 第一单元物质的量__气体摩尔体积 (1)定义：含有的集合体。 (2)符号：。 (3)单位：摩尔，简称摩，符号为 。 (4)数值：1 mol任何粒子的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同。 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为。 0.012 kg 6.02×1023 (2)数值： 6.02×1023 mol－1 (3)符号： (4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为。 (1)定义：物质所具有的质量。 (2)符号：。 (3)单位：或g/mol。 g·mol－1 (4)数值：当摩尔质量以为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 g·mol－1 (5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为。 3．摩尔质量 (1)定义：在一定条件下，的气体所占的体积。 (2)符号：。 (3)单位：L·mol－1。 4．气体摩尔体积 温度：0℃或273 K 压强：101 kPa 数值： 22.4 L·mol－1 (4)标准状况下气体摩尔体积 1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。 (1)0.5 mol氢离子________________， (2)含25NA个电子的硫酸根离子________________， (3)标准状况下112 mL的氢气________________， (4)质量为26 g的碳-13原子________________， (5)含质子数10NA的氢原子________________， (6)117 g氯化钠________________。 提示：不正确，指代不明确。(1)0.5 mol H＋　(2)0.5 mol SO　(3)0.005 mol H2　(4)2 mol 13C　(5)10 mol H　(6)2 mol NaCl 2．71 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。 提示：含有2 mol H2O、1 mol Na＋、0.5 mol SO。 3．有人说阿伏加德罗常数会随外界条件的变化而改变，你认为呢？ 提示：不正确，不随外界条件的变化而改变，它是一个固定值。 5．摩尔质量就是该物质的相对原子质量或相对分子质量吗？ 提示：不是，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，但二者的单位不同，因此该说法是错误的。 7．气体摩尔体积、摩尔体积、标准状况