物理化学第一章课件.pptVIP

1h 11高分子12/8/28 1h 10高分子11/8/30 * 2h 10高分子11/8/30; 2h 07高分子 08/9/1; * 2h 08高分子 09/8/31; * 3h 11高分子12/8/30 2h 06高分子 07/9/4; 2h 06/08/30 高分子05 2h 06/08/29 林化05 * 3h 07高分子 08/9/3 * 3h 07/9/6 高分子06； 3h 06/9/1 林化 高分子05 3h 09高分子10/9/2 * 4h 12高分子 13/9/5 王； 4h 10高分子11/9/1; 3h 05/8/31 * 4.8h 12高分子13/9/10; 4.5h 11高分子12/9/3; 4.5h 10高分子11/9/6; 3.7h 09高分子10/9/2 3.8h 08高分子 09/9/2； 4h 07高分子 08/9/1； 3.8h 07/9/6 高分子06； 3.7h 06/9/1 林化 高分子05 (3.6) * 4h 11高分子12/8/30 3h (2) 理想气体模型 理想气体模型——任T, p 均符合 pV = nRT 的气体。 特征: 分子间无相互作用力，分子本身不占有体积。 真实气体与理气 p→0 (p n kPa), T不很低 →理想气体。 (3) 摩尔气体常数R R 是通过实验测定确定出来的，由 R = pVm/T 例: 300 K时, 测N2, He, CH4的 p和Vm pVm～p 关系，作图→ p?0时：pVm=2494.35 J?mol-1 R = 2494.35 /300 = 8.314 J?mol?K-1 在 p 趋于0的极限条件下，各种气体的行为均服从 pVm= RT 的定量关系，→ R 对各种气体都适用的常数。 图1.1.2 300 K下N2, He, CH4 的 pVm-p 等温线 pV=nRT pVm=RT 1.2 理想气体混合物 几种纯的理想气体B, C…, 混合在一起 →理想气体混合物。 1.2.1 混合物组成的表示 (1) 摩尔分数 x 或 y 物质B的摩尔分数定义 x ——用于液体混合物；y ——用于气体混合物； A ——所有气体; B ——其中的某1种。 x, y 量纲为1， 显然 物质B的体积分数定义 ? 量纲为1， (3) 体积分数?B w 量纲为1， 物质B的质量分数定义 (2) 质量分数wB 物质B的体积分数等于混合前纯B的体积与混合前各纯组分体积总和之比 温度压力一定 1.2.2 理想气体状态方程应用于理想气体混合物 ∵理想气体分子间没有相互作用，分子本身又不占体积， ∴理想气体的 pVT 性质与气体的种类无关,与是否混合无关。 (1) 理想气体混合物的状态方程 式中 p, V, n, m——混合物的总压、总体积、总的物质的量、总质量; nB——混合物中某气体的物质的量, n =?nB 。 (2) 混合物的摩尔质量Mmix 1.2.3 道尔顿分压定律 分压：在气体混合物（不管是不是理想气体）中， 定义 ∴ pB代表组分气体B对气体混合物压力的贡献。 2. 分压定律： 对理想气体混合物 ∴ 在理想气体混合物中，任意组分气体的分压等于同温 下该气体在容器中单独存在时的压力 因为理想气体分之间无相互作用，且为几何点 注意：只有理想气体才遵守分压定律，实际气体每个组份都有其分压，但不等于单独存在似的压力，不遵守分压定律。 1.2.4 阿马加分体积定律 组分B分体积VB* 组分B单独存在于混合气体的T, p时占有的V。 VB* = nBRT/p 阿马加定律——理气混合物总V = 各组分分体积 VB*之和。 对于理想气体：→ yB = nB/n = pB/p =VB*/V 理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各纯组分的体积之和。 1. 液体的饱和蒸汽压 实际气体 有两个特点: ①分子间有相互作用力; 分子本身也有体积。 ②在适当的温度和压力下可以液化。 1.3 气体的液化及临界参数 理想气体分子间没有相互作用，所以在任何温度和压力下都不可能液化。 a 敞口容器 b 密闭容器中 一定温度下，敞口容器中液体将不断蒸发至没有液体留下。 一定温度下，密闭容器中的液体随着蒸发进行，最终将达到液体蒸发与气体凝结的动态平衡状态，蒸气压力不再变化。 气-液平衡：饱