章绪论数学基础气体.pptVIP

仵博万 * * 移项： 不定积分： 即： pV= nRT * (3)混合理想气体 1 Dalton分压定律: p(总)=??pi 2 Amagal分体积定律：V(总)=??Vi 设一体积为V，温度为T的容器中，含有k种理想气体,其组分为A, B,?，而且相互之间不发生化学反应。 n(总)=?nA + nB + ? =? ni n(总)(RT/V)=?nA (RT/V) + nB (RT/V) + ? =? ni (RT/V) p(总)=? pA + pB + ? = ?pi 或 ?pi = p(总) xi 同理可证明： V(总)=??Vi或 ?Vi = V(总) xi * (4) 实际气体和理想气体的比较 1. 理想气体的微观模型 ①分子之间没有相互作用力； ②分子本身不占有体积，仅为几何质点。 ③气体分子之间的碰撞和气体分子与器壁的碰撞均属弹性碰撞。　 而实际气体的分子具有体积；分子之间还有相互作用力；因此需对气态方程进行修正。 　 * 2. 范德华(Van der Waals)方程 其中：a/Vm2是分子间吸引力，这种吸引力的存在削弱了分子向器壁施加的压力，使实际气体压力减小，称为内压力。 a值越大，分子间引力越大，越易液化。 b值约为分子体积的4倍b=4(4/3?r3)L, 是对有效总体积的减少。 p(理想) = p(实际) + a/Vm2 Vm (理想) = Vm – b * 已知p=f(T,V),证明 证:根据函数的全微分性质 等式两边都除以(dT)p 移项 1 .理想气体（ideal gas or perfect gas） 1 .理想气体状态方程（State equation of ideal gas) 气体的性质（properties of gases） 2、分压和道尔顿分压定律（Partial pre-ssure and Dolton’s law of partial pressure) Define: 在气体混合物中 pB : 气体B的分压 p： 混合气体的总压 xB: 气体B在混合气中的摩尔分数 此定义既适用于理想气体也适用于实际气体 在理想气体混合物中，某一组分B的分压即为该气体在与混合气同样温度下，单独占有混合气总体积时的压力 B(g) T ,V ,pB A(g) +B(g) T,V,p,xB 3、 理想气体的微观模型 （1）分子间距离 ,分子间无相 互作用. （2）分子是没有体积的质点. 2 实际气体（Real gas) 1、实际气体的状态方程 (1)范德华方程 van der Waals equation (2) 维里方程 Virial equation Bi : 维里系数 virial coefficient 2、实际气体对于理想气体的偏差 273.15K时 CH4 H2 理想气体 CO 1 p 同一种气体在不同温度下 不同温度下同一种气体对理想气体的偏差不同.以H2为例T3=103K,称为Boyle温度 p T1 T2 T3 3、 压缩因子（Compression factor) Define: 校正因子Z反映与理想气体的偏差,还表示该气体的难易压缩的程度,所以称之为压缩因子. * 有关课程的几点具体要求： （1）教材和参考书： 教材：物理化学 傅献彩等编（南京大学) 推荐参考书: 物理化学简明教程 印永嘉等编 Physical Chemistry Moore 物理化学 胡英主编（华东理工大学） 物理化学中的数学 物理化学习题精解 朱传征 主编 * (2)作业 (a)课后习题，每章交一次； (b)各章知识小结，每章交一份。 (3)答疑：课间或课后。必要时特别安排。 短信、QQ(群)、Email等均可。 (4) 成绩评定: …重在过程… 平时: 30分; 考试: 70分 混是没有出路的！ Introduction A schematic indication of the relative sizes of ions and molecules and the average separation of ions in a 1 M NaCl aqueous solutio