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* 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一章 第二节 研究物质性质的方法和程序 研究物质性质的基本方法一：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。 研究物质性质的基本方法二：实验法 1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。 3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。 研究物质性质的基本方法三：分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四：比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。 3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。 金属钠的物理性质 延展性 密度的 相对大小 硬度的 相对大小 颜色 状态 固体 银白 较软 比水小 良好 金属钠与水（水中加酚酞）反应： ⑸ ⑷ ⑹ ⑶ ⑵ ⑴ 分析（或结论） 现象 浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 经过处水溶液变红 发出咝咝的声音 用火柴可以点燃 密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH 反应剧烈 生成了可燃性气体—H2 问题思考 1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2、为什么“严禁比黄豆粒大”？ 3、为什么“严禁用手触摸钠”？ 4、剩余的钠怎样处理？为什么？ 5、金属钠的保存方法是什么？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 拓展·延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 反应剧烈，放出气体，并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验 【阅读P10有关内容】 明确实验目的、所需仪器、实验步骤 【实验记录】 在空气 中加热 在空气 中放置 结 论 实验现象 实验内容 很快失去金属光泽 与O2反应生成了 白色的Na2O 剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2 活动探究 比较Na2O与Na2O2的性质 与CO2 反应 与酸 反应 与水 反应 色 态 Na2O2 Na2O 性 质 白色 粉末 淡黄色 粉末 Na2O+H2O== 2NaOH 2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑ Na2O+2HCl== 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O +O2↑ Na2O+CO2 == Na2 CO3 2Na2O+2CO2 == 2Na2 CO3+O2↑ 【结论】 氧化钠是典型的碱性氧化物， 过氧化钠不是碱性氧化物 【思考】归纳金属可能具有的共性。 金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的化学性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、N