物化实验课件.pptVIP

一 实验目的 测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率常数及活化能。 初步认识复杂反应机理，了解复杂反应 表观速率常数的求算方法。 掌握分光光度计的使用方法。 二 实验原理 一般认为该反应按以下两步进行的： 慢 快 如果以碘化丙酮浓度的增加来表示丙酮碘化反应的速率，则此反应的动力学方程式可表示为： 又有 若在反应过程中，丙酮的浓度远大于碘的浓度且催化剂酸的浓度也足够大时，则可把丙酮和酸的浓度看作不变 （孤立浓度法—100倍） 二 实验原理 T＝I/I0 按照朗伯-比耳(Lambert-Beer)定律 同时 则有 当CA与CH+浓度已知时，只要测出不同时刻丙酮、酸、碘的混合液对指定波长的透光率，就可以利用上式求出反应的总速率常数k。 二 实验原理 设反应速率方程为： 将其中某一反应物的浓度加倍 可得 根据v/v1 数值分别可以求各反应级数 小结 α β γ 三 仪器试剂 仪器：分光光度计1套；容量瓶(25mL)4只；比色皿3个；移液管(5mL) 3只；停表1块 药品：碘溶液(含10%KI)(0.01mol·dm-3)；标准盐酸溶液(1mol·dm-3)；丙酮溶液(2mol·dm-3) 三 仪器试剂 1. 仪器参数εd标定： a.实验准备 开启有关仪器，分光光度计要预热30min（光学仪器均要预热） 取1个洁净的25mL容量瓶，用移液管移入2.5mlI2溶液，用蒸馏水稀释至刻度 四 实验步骤 b.透光率100%的校正 分光光度计波长调在565nm；控制面板上工作状态调在透光率档。比色皿中装入蒸馏水，在光路中放好，调节蒸馏水的透光率为100%。 c.测量εd值： 取碘溶液注入比色皿，置于光路中，测其透光率。 2. 测定丙酮碘化反应的速率常数 取2.5ml 碘溶液，2.5ml HCl和2.5ml 丙酮溶液，置于25ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，混合均匀。后倒入比色皿少许，洗涤三次倾出。然后再装入比色皿，用擦镜纸擦去残液，置于光路中，测定透光率，并同时开启停表。以后每隔1min读一次透光率，直到光点指在透光率100%为止。 四 实验步骤 3. 测定各反应物的反应级数 编号 2mol·dm-3丙酮溶液 1mol·dm-3盐酸溶液 0.03mol·dm -3碘溶液 2 5mL 2.5mL 2.5mL 3 2.5mL 5mL 2.5mL 4 2.5mL 2.5mL 1.25mL 测定方法同步骤2，不要忘记记录实验温度。 四 实验步骤 五 注意事项 温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温 碘溶液见光易分解，故从溶液的配置到测量应尽量迅速； 该实验只是测定反应开始一段时间的吸光度，故反应液充分混合后应该迅速进行测定；测量时尽量不要放在光路上等待； 样品不可装满比色皿，三分之二即可； 防止酸液腐蚀仪器； 计算K时要用到丙酮和酸溶液初始浓度，因此要准确配置 1. 把实验数据填入下表： C(I2)＝ ；T＝ ；lgT＝ ；εd＝ 。 六 数据处理 2. 将lgT 对时间t作图，得一直线，从直线的斜率，可求出反应的速率常数。 3. 反应级数的求算：由实验步骤2、3中测得的数据，分别以lgT对t作图，得到四条直线。求出各直线斜率，即为不同起始浓度时的反应速率，代入可求出α，β，γ。 思考题 本实验中，是将丙酮溶液加到盐酸和碘的混合液中，但没有立即计时，而是当混合物稀释至50mL，摇匀倒入恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实验结果？为什么？ 本实验中，丙酮碘化对碘按几级反应处理，为什么？ 若想使反应按一级规律处理，在反应溶液配置采用什么手段，写出实验方案。 4.影响本实验结果的主要因素是什么？ 5. 对丙酮碘化反应实验，为什么要固定入射光的波长？ 6. 配制丙酮碘化反应液时，把碘与丙酮放在同一瓶中恒温，而HCI在另一瓶中恒温，再混合测定它，可以吗？为什么？ 7. 丙酮碘化反应中，lgT对t作图应为直线，但常发现反应初期往往偏离直线，为什么？ 8….. 物质的磁性与组成它的原子、离子或分子的微观结构有关，在反磁性物质中，由于电子自旋已配对，故无永久磁矩。但是内部电子的轨道运动，在外磁场作用下产生的拉摩进动，会感生出一个与外磁场方向相反的诱导磁矩，所以表示出反磁性。其χM就等于反磁化率χ反，且χM＜0。在顺磁性物质中，存在自旋未配对电子，所以具有永久磁矩。在外磁场中，永久磁矩顺着外磁场方向排列，产生顺磁性。顺磁性物质的摩尔磁化率χM是摩尔顺磁化率与摩尔反磁化率之和，即 * 求得 n 值后可以进一步判断有关络合物的配建类型 * 式中，K0为样品周围介质的体积磁化率(通常是空气，K0值很小)。如果K0可以忽略，且H0=0时，整个样