浙江临海杜桥中学高中化学物质的分离和提纯课件新人教必修.pptVIP

* 专题1-第二单元 研究物质的实验方法 物质的分离与提纯和生活密切相关 物质的分离与提纯和生活密切相关 物质的分离与提纯和生活密切相关 物质的分离与提纯和生产密切相关 溶剂油 汽油 航空煤油 煤油 柴油 润滑油 石蜡 沥青 石油分馏 物质的分离与提纯和生产密切相关 分离 提纯 1898年居里夫人发现了元素镭 ,1907年对放射性元素进行提取，居里夫人从八、九吨的矿物中进行无数次的分离和提纯得到0.1g氯化镭，因镭放射性研究获得1911年诺贝尔化学奖，人们为了纪念居里夫人，把放射性单位取名“居里”。 物质的分离与提纯和科学研究密切相关 分离与提纯的区别 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质,并且要求恢复到原来状态。 物质的提纯：将混合物中的主要 成分(或某种指定物质)净化，而把其它杂质除去。 如何除去泥沙水中的泥沙？ 一 过滤 1 原理： 利用物质溶解性差异，将固液分离。 2 实验仪器： 烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，铁架台(铁圈) 例如: 用过滤法除去泥沙水中的泥沙 。 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一贴，二低，三靠 3 操作要点： 除泥沙水中的泥沙 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)等 一贴、二低、三靠 液体与固体(难溶) 过滤 举例 仪器 注意事项 对象 方法 板书1 如何提纯粗盐(混有泥沙)中的NaCl？ 1 原理： 2 实验仪器： 玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台(铁圈) 利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。 二 蒸发结晶 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 当出现大量固体时, 应停止加热用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 3 注意事项： 氯化钠溶液中分离NaCl 玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台(铁圈)等 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌；当出现大量固体时，应停止加热; 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 液体与固体(可溶、难挥发) 蒸发 结晶 举例 仪器 注意事项 对象 方法 板书2 1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 P18 MnO2和KCl固体混合物 KCl溶液和MnO2沉淀 MnO2 KCl晶体 KCl溶液 溶解 过滤、洗涤 蒸发结晶 实验方案： 2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 P18 KCl和KNO3混合物 KCl和KNO3的浓溶液 溶液和KNO3晶体 KNO3晶体 溶解 冷却结晶 过滤 实验方案： 结晶过程： 分离KCl和KNO3混合物 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(三脚架) 等 加热把两种物质配成浓溶液，冷却有晶体析出，再过滤 固体与固体(均可溶,溶解度随温度变化差异大) 冷却结晶 举例 仪器 注意 对象 方法 利用物质溶解性的差异，降低温度，使溶质的溶解度大幅下降达到饱和而析出晶体。 原理： 板书3 三 冷却结晶 结论 实验现象 操作步骤 1.在两支试管中各加入3mL 碘水 2.再向其中的一支试管中滴加1mL四氯化碳（CCl4） 3.振荡，静置，对比 1. CCl4和水互不相溶,CCl4密度比水大 【观察与思考】 1.分层, 碘水在上层, CCl4在下层； 2.振荡后水层接近无色, CCl4层变紫红色 2. 碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。 3. CCl4将Br2富集了 如何将碘从碘水中分离出来？(碘在水中的溶解度较小) 2 萃取剂的选择： (1)萃取剂与原溶剂不混溶 (2)萃取剂与溶质不发生任何反应 (3)溶质在萃取剂中有较大的溶解度 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质中从一种溶剂转移到另一种溶剂中。 1 原理： 四 萃取 用CCl4萃取溴水里的Br2 试管/分液漏斗 萃取剂选择：①与原溶剂不混溶；②与溶质不发生任何反应; ③溶质在萃取剂中有较大的溶解度 在不同溶剂中溶解度差异较大的物质 萃取 举例 仪器 注意 对象 方法 板书4 两种互不相溶且密度不同的液体的分离. 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出. 五 分液 操作注意： 步骤： 摇匀、静置、放液 原理： 把溴的四氯化碳层与水层分离 铁架台、分液漏斗、烧杯等 分液时保持漏斗内与大气压一