2008重庆卷_高考_化学 后有详解 强烈推荐.doc

2008重庆卷 第Ⅰ卷（48分） 6．下列做法中用到物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 7．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8．下列实验装置图正确的是 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋ 、Mg2＋、Ca2＋、l－ C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－ 10．下列叙述正确的是 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 11．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A．步骤 ⑴ 产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤 ⑵ 产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 12．如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入 培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液， 冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正 确的是 A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 13．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)＋3 H2(g)＝2 NH3(1)； △H＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B． N2(g)＋3 H2(g)＝2 NH3(g)； △H＝2(b－a) kJ·mol－1 C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(1)； △H＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D． N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a＋b) kJ·mol－1 第Ⅱ卷（60分） 26．（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到 人们的关注。 ⑴ N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________ 2 N2O5 (g)→4 NO2 (g)＋O2 (g)；ΔH＞0 ① 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化 率将 ．（填“增大”、“减小”、“不变”） ② 下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 ． ③ 在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2 T1． ⑶ 题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 ． 27．（14分）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝 的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴ A中试剂为 ． ⑵ 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ． ⑶ 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩 余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ． ⑷ B中发生反应的化学方程式为 ． ⑸ 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 ． ⑹ 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 ．（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 28．（16分）天然气化工是重