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化学《物质结构与性质》模块每周一练 可能用到的相对原子质量：H：1 He：：：O：16 ： Al：27 S：32 ：：a：40 Fe：56 Cu：64 ： Ag： Ba：137 ：1、(13分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径/10-10m 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1 （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中由高到低的顺序是（填化学式）。 （2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质（写化学式）。 （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2,其化学键类型有①和⑨形成阳离子 ，其结构式为 ，其中心原子以 杂化轨道成键。 （5）元素⑤的原子基态电子排布式为 。 （6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的 来表示（填序号）。 1、(13分) (1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3 （1分）；(2) CCl4、PCl3 （分） (3)离子键、（1分）共价键，（1分） （分） (4) （1分）SP3 （1分）；(5)1S22S22P2 （1分） A（分）(13分)已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)。 （2）E元素基态原子的电子排布式为 。 （3）XZ2的分子中含有? 　 ? 个σ键和　　 　? 个π键。 （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ _________________________ 。 （5）E(YH3)4］2+离子中，E2+可提供4个能量最低的空轨道与YH3形成 （填化学键类型），这4个空轨道是? 　　?? 和?? 　???? ?。 X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起 制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体 的面上)，该化合物中X60与钾原子个数比为____________。 (13分)（1）C O N （2分） （2）（2分） （3）2（1分），2（1分） （4）HCl分子间不能形成氢键H2O分子间能形成氢键，（2分） （5）配位键（1分），4S（1分），4P（1分） （6）1：3 （2分） (12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是（3）化合物甲为固体时属于晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。 (12分) 1s22s22p63s23p5 （2）离子键、共价键和配位键 分子2Mg + CO2 2MgO + C 4、4、化合物X原子最外的中有一个轨道充填了个电子Y原子的最外层中电子数等于前一层电子总数Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为 ，Y的式为 ； （2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ； （3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是